2021-2022學(xué)年安徽省部分省示范高中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)正確答案）

• 1．《天工開物》中記載：“象牙色，櫨木煎水薄染；金黃色，櫨木煎水染，復(fù)用麻蒿灰淋，堿水漂”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．該染色過(guò)程伴隨化學(xué)變化

  B．記載中顏色的變化說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)平衡的移動(dòng)

  C．麻蒿灰中含有碳酸鉀，水溶液顯堿性

  D．植物染料色素（櫨木中的黃木素）難溶于水
  組卷：11引用：2難度：0.8

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• 2．我國(guó)提出到2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”的目標(biāo)，下列化石能源處理技術(shù)對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”沒(méi)有幫助的是（　?。?/h2>

  A．燃煤中添加石灰石，以消除SO2對(duì)環(huán)境污染

  B．燃煤的液化氣化技術(shù)能夠提高燃煤利用率

  C．減少化石燃料燃燒，制造氫能汽車

  D．開發(fā)風(fēng)能發(fā)電機(jī)，減少燃煤發(fā)電
  組卷：19引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　　）

  A．鐵與稀硫酸反應(yīng)

  B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

  C．天然氣在氧氣中燃燒

  D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列應(yīng)用與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．用熱的純堿溶液除去廢鐵屑表面的油污

  B．明礬凈水

  C．工業(yè)上向FeSO4溶液中加入NaOH制備Fe（OH）2

  D．利用AlCl3與NaHCO3制備泡沫滅火劑
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

• 5．據(jù)最近報(bào)道，中國(guó)生產(chǎn)的首艘國(guó)產(chǎn)航母“山東”號(hào)已經(jīng)下水。為保護(hù)航母、延長(zhǎng)服役壽命可采用兩種電化學(xué)方法。方法1：艦體鑲嵌一些金屬塊；方法2：航母艦體與電源相連。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．方法1叫外加電流的陰極保護(hù)法

  B．方法2叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

  C．方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅

  D．方法2中艦體連接電源的負(fù)極
  組卷：26引用：7難度：0.7

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• 6．下列各組離子能夠在指定的環(huán)境下大量共存的是（　　）

  A．酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-

  B．酸性溶液中：K+、NH4+、Cl-、HCO3-

  C．堿性溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

  D．中性溶液中：K+、SO42-、Ba2+、Na+
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 7．常溫下，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的HCl溶液按1：9的體積比混合，設(shè)混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合溶液的pH值是（　?。?/h2>

  A．11

  B．12

  C．2

  D．3
  組卷：40引用：2難度：0.6

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二、填空題（共4小題，46分）

• 21．鐵、銅及其化合物在日常生活及工業(yè)生產(chǎn)中有著非常廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  Ⅰ．FeCl₃是常用的金屬蝕刻劑和凈水劑．
  （1）FeCl₃凈水的原理是

   

  （用離子方程式表示）．
  （2）配制FeCl₃溶液時(shí)，某同學(xué)誤將FeCl₃固體直接放入NaHCO₃溶液中，看到紅褐色沉淀和大量氣泡，用離子方程式解釋原因

   

  ．
  Ⅱ．CuCl₂常用作電鍍添加劑、催化劑等．
  （3）①25℃時(shí)Fe（OH）₂、Fe（OH）₃、Cu（OH）₂的K_sp如表格所示，計(jì)算當(dāng)溶液中Fe²⁺離子濃度均為0.1mol?L^-1時(shí)，F(xiàn)e（OH）₂沉淀完全時(shí)的pH值a=

   

  （已知lg2=0.3）．
  

  化學(xué)式	Ksp	開始沉淀時(shí)的pH值	沉淀完全時(shí)的pH值
  Fe（OH）2	4.0×10-17	6.3	a=
  Fe（OH）3	2.79×10-39	1.5	2.8
  Cu（OH）2	1.6×10-20	4.6	6.6

  ②為了除去CuCl₂溶液中含有的少量FeCl₂，可以用

   

  （填化學(xué)式，寫出一種即可）將FeCl₂氧化為FeCl₃，然后通過(guò)加入

   

  （填化學(xué)式，寫出一種即可）調(diào)控溶液pH值，使

   

  ＜pH＜

   

  ，將FeCl₃轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃除去．
  ③除去含CuCl₂廢水中Cu²⁺，下列最適合的物質(zhì)是

   

  （已知：K_ap（FeS）=6.3×10^-18；K_ap（CuS）=6.3×10^-36；K_ap（HgS）=6.3×10^-52）．
  a.HgS
  b.NH₄HS
  c.FeS
  組卷：80引用：1難度：0.7

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• 22．乙二酸（H₂C₂O₄）俗稱草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。
  （1）室溫下，測(cè)得 0.1 mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液的pH=1.3，寫出草酸的電離方程式

   

  。
  （2）草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示：
  
  ①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②0.1 mol?L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是

   

  （填序號(hào)）。
  a.c（K⁺）+c（H⁺）═c（HC₂

  O

  -

  4

  ）+c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）+c（OH^-）
  b.c（K⁺）＞c（HC₂

  O

  -

  4

  ）＞c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）＞c（H₂C₂O₄）
  c.c（K⁺）^═（HC₂

  O

  -

  4

  ）+c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）+c（H₂C₂O₄）
  （3）工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：
  Fe²⁺+H₂C₂O₄+xH₂O?FeC₂O₄?xH₂O↓+2H⁺
  ①制備時(shí)需添加氨水以提高FeC₂O₄?xH₂O的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡移動(dòng)原理角度解釋原因： 

   

  。
  ②測(cè)定草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?xH₂O）的x值，實(shí)驗(yàn)如下：
  稱取0.5400 g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO₄酸性溶液滴定。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000 mol?L^-1的KMnO₄酸性溶液18.00 mL。
  已知：滴定過(guò)程中鐵、碳元素被氧化為Fe³⁺、CO₂，錳元素被還原為Mn²⁺則FeC₂O₄?xH₂O中x=

   

  （FeC₂O₄的摩爾質(zhì)量是144 g?mol^-1）。
  組卷：163引用：6難度：0.7

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