2021-2022學年江蘇省常州市八校高一（上）調研化學試卷（12月份）
發(fā)布：2024/12/6 0:0:2
一、選擇題（每小題只有一個選項，每題3分）
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1．下列過程主要為物理變化的是（ ）
組卷：5引用：1難度：0.8 -
2．化學與生活密切相關，下列物質與其用途不符合的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：1難度：0.6 -
3．磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動性，磁流體中分散質粒子直徑在5.5nm～36nm之間。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：171引用：24難度：0.7 -
4．下列化學用語表示不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：4難度：0.7 -
5．如圖所示利用海水制備一系列化工產品。下列說法錯誤的是（ ?。?br />
組卷：29難度：0.8 -
6．下列物質轉化需要加入還原劑的是（ ?。?/h2>
組卷：57引用：2難度：0.7 -
7．將以下 4 份溶液分別置于如圖裝置中，其他條件相同時，燈泡最亮的是（ ?。?/h2>組卷：63難度：0.8 -
8．在化學魔術中，一張白紙在用碘溶液噴灑后會呈現出藍色字跡，其奧秘在于這張白紙曾經一種“隱秘墨水”書寫過。這種“隱秘墨水”為（ ?。?/h2>
組卷：187引用：13難度：0.9
二、填空題
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23．（1）工業(yè)鹽的主要成分是 NaNO2，以前有許多起因誤食 NaNO2而中毒的事件，其原因是 NaNO2把人體內的 Fe2+轉化為Fe3+而失去與O2結合的能力，這說明 NaNO2具有 （填“氧化”或“還原”）性。工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素 C 具有（填“氧化”或“還原”）性。
（2）在 Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O 的反應中，每有0.6mol電子發(fā)生轉移時，被還原的 HNO3 為mol。
（3）某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和 H2O六種粒子，在反應過程中測得 Fe3+、NO3-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，該反應的離子方程式為。組卷：32引用：1難度：0.6 -
24．現有一不純的小蘇打樣品（含雜質NaCl、Na2CO3?10H2O），為測定NaHCO3的質量分數，設計如圖所示的實驗裝置（夾持儀器未畫出）。
實驗步驟如下：
①按圖組裝好實驗裝置并檢查氣密性。
②稱取一定質量的樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘。
④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質量。
[資料]
?。疂饬蛩岢Ｓ糜谖账魵?。
ⅱ．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。
ⅲ．Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O↑。△
回答下列問題：
（1）儀器E的名稱是，其中盛放的藥品是；若無該裝置，則會導致測得的NaHCO3的質量分數（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）步驟③的目的是。
（3）裝置B中除反應Na2CO3?10H2ONa2CO3+10H2O↑外，還發(fā)生反應的化學方程式為△。
（4）若實驗中稱取樣品的質量為50.0g,反應后C、D裝置增加的質量分別為12.6g、8.8g,則混合物中NaHCO3的質量分數為%（計算結果精確到0.1）；若將等質量的該樣品與足量稀硫酸混合，可得CO2標準狀況下的體積為L（計算結果精確到0.01）。組卷：52引用：9難度：0.5