2021-2022學(xué)年河北省省級(jí)聯(lián)測(cè)高二（上）第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．《天工開(kāi)物》中記載，古人利用火井中采得的天然氣作為燃料，熬煮鹽井水獲得井鹽，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．天然氣的主要成分是甲烷

  B．天然氣燃燒的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量

  C．獲得井鹽時(shí)，Na+和Cl-之間形成共價(jià)鍵

  D．該生產(chǎn)原理利用的實(shí)驗(yàn)方法是蒸發(fā)結(jié)晶
  組卷：13引用：1難度：0.9

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• 2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．開(kāi)發(fā)利用氫能有利于減少化石能源的消耗

  B．潮汐能屬于二次能源

  C．核聚變?cè)想碗盎橥凰?/label>

  D．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)，內(nèi)能發(fā)生變化
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 3．下列有關(guān)能量變化的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．碘升華屬于吸熱反應(yīng)

  B．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸收熱量，所以金剛石的穩(wěn)定性弱于石墨

  C．“鉆燧取火”過(guò)程中發(fā)生的是物理變化

  D．CO燃燒反應(yīng)中僅存在放熱過(guò)程
  組卷：4引用：3難度：0.6

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• 4．已知葡萄糖（相對(duì)分子質(zhì)量180）燃燒的熱化學(xué)方程式為C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）  ΔH=-2803kJ?mol^-1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．葡萄糖的熱值約為15.6kJ?g-1

  B．若生成物中水為氣態(tài)，則ΔH變大

  C．該條件下，6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（s）+6O2（g）的焓變?yōu)?803kJ?mol-1

  D．該條件下，完全燃燒30g葡萄糖時(shí)消耗22.4LO2
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 5．拆開(kāi)1mol下列氣態(tài)分子形成獨(dú)立的氣態(tài)原子時(shí)需要的能量數(shù)據(jù)如表：
  

  物質(zhì)	N2	O2	NO
  能量（kJ?mol-1）	a	498	632

  已知N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=180kJ?mol^-1，則a為（　?。?/h2>

  A．946

  B．473

  C．1578

  D．314
  組卷：2引用：1難度：0.6

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三、非選擇題：本題包括4小題，共57分。

• 16．利用NaCl溶液可以進(jìn)行多種電化學(xué)實(shí)驗(yàn)或工業(yè)生產(chǎn)，請(qǐng)完成下列題目。
  Ⅰ.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中組裝下列實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
  
  （1）該同學(xué)觀察到圖1裝置中的液面變化情況為

   

  ，長(zhǎng)期放置后鐵釘a表面逐漸生成鐵銹，鐵銹主要成分的化學(xué)式為

   

  。
  （2）反應(yīng)過(guò)程中觀察到圖2裝置中左邊液面降低，右邊液面升高，裝置中發(fā)生原電池反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為

   

  。若將圖2裝置中的銅絲換成鋁絲，此時(shí)鐵釘b被保護(hù)而不被腐蝕，此方法被稱(chēng)為

   

  。
  Ⅱ.工業(yè)上使用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣等重要化工產(chǎn)品。
  （3）電解槽左側(cè)為

   

  （填“陽(yáng)極室”或“陰極室”）。
  （4）X和Y是氣態(tài)物質(zhì)，其中

   

  是H₂。
  （5）由圖3可知，a和b的關(guān)系為a

   

  b（填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：13引用：2難度：0.5

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• 17．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)研究過(guò)氧化氫溶液與氫碘酸反應(yīng)，查到一組室溫下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如下表所示：
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	①	②	③	④	⑤
  c（H2O2）/（mol?L-1）	0.1	0.1	0.1	0.2	0.3
  c（HI）/（mol?L-1）	0.1	0.2	0.3	0.1	0.1
  從混合至溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間/s	13	6.5	4.3	6.6	4.4

  （1）過(guò)氧化氫溶液與氫碘酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為

   

  （填化學(xué)式）。
  （2）由表中編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到的結(jié)論是

   

  。
  （3）若該反應(yīng)的速率方程可表示為v=k?c^a（H₂O₂）?c^b（HI），對(duì)比表中數(shù)據(jù)可知a=

   

  ，b=

   

  。
  （4）資料顯示編號(hào)①的反應(yīng)進(jìn)行至20s時(shí)，測(cè)得氫碘酸的濃度為0.06mol?L^-1，則20s內(nèi)生成I₂的平均速率v（I₂）=

   

  。
  （5）該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將氫碘酸用碘化鉀代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，控制其他條件不變，未觀察到溶液變?yōu)樽攸S色，卻觀察到有無(wú)色氣體生成。該小組同學(xué)認(rèn)為KI可能對(duì)過(guò)氧化氫的分解起到催化作用。為驗(yàn)證該猜想，該小組同學(xué)需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

   

  。
  （6）該小組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)編號(hào)④的溫度升高，發(fā)現(xiàn)到一定溫度下，溶液出現(xiàn)棕黃色所需時(shí)間變長(zhǎng)，可能的原因是

   

  。
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析