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2022-2023學年江蘇省南京市協(xié)同體七校高一（下）期中化學試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、單項選擇題：共20題，每題3分，共60分，每題只有一個選項最符合題意。

1．化學與科技、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法不正確的是（　　）

A．以高純硅制成的光導纖維內窺鏡可直接窺視有關器官部位的變化

B．汽車排氣管上裝有“催化轉化器”，使有毒的CO和NO反應生成N₂和CO₂

C．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產生的SO₂最終轉化為CaSO₄，可減少對大氣的污染

D．在食品袋中放入盛硅膠的透氣小袋，可防止食物因受潮而變質

組卷：40引用：5難度：0.6

解析

2．據報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素

125
53
I治療腫瘤。該同位素原子核內的電子數是（　?。?/h2>
A．125 B．72 C．53 D．178
組卷：44引用：1難度：0.7
解析
3．下列物質中屬于共價化合物的是（　?。?/h2>
A．CaCl₂ B．NaClO C．H₂O D．NaOH
組卷：55難度：0.5
解析
4．反應2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂，NH₃+HCl=NH₄Cl（白煙）可用于氯氣管道泄漏的檢查，下列表示反應中的相關微粒的化學用語正確的是（　?。?/h2>
A．氯離子的結構示意圖：
B．HCl的電子式：
C．中子數為18的氯原子：

37
17
Cl
D．氮氣的結構式：N≡N
組卷：28引用：1難度：0.8
解析

5．下列現象或事實可用同一原理解釋的是（　?。?/h2>

A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

B．濃氨水遇濃鹽酸、濃硝酸都產生白煙

C．SO₂、漂白粉都能使品紅溶液褪色

D．銅在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硝酸中都沒有明顯變化

組卷：59引用：3難度：0.6

解析

6．常溫下，下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>
A．H⁺、Fe²⁺、
N
O
-
3
B．K⁺、Cu²⁺、
S
O
2
-
4
C．Fe³⁺、Na⁺、OH^- D．
N
H
+
4
、Ca²⁺、
C
O
2
-
3
組卷：24引用：1難度：0.7
解析
7．下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是（　　）
A．N₂→NH₃ B．SiO₂→Na₂SiO₃
C．H₂SO₄→SO₂ D．SiO₂→H₂SiO₃
組卷：24引用：1難度：0.7
解析

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二、非選擇題：共3題，共40分。

22．工業(yè)上由含銅廢料（含有Cu、CuS、CuSO₄等）制備硝酸銅晶體的流程如圖：
（1）“焙燒”在600℃時進行，寫出CuS轉化為CuO和SO₂的化學方程式：

。
（2）寫出“酸化”時發(fā)生的離子反應方程式

。
（3）“淘洗”所用的溶液A可以是

（填字母）。
A.稀硫酸
B.濃硫酸
C.稀硝酸
D.濃硝酸
（4）“反應”這一步所用的試劑是20%HNO₃和10%H₂O₂，反應過程中無紅棕色氣體生成，該反應的化學方程式：

。
（5）根據題圖分析從“反應”所得溶液中析出Cu（NO₃）₂?3H₂O的方法是

。

組卷：50引用：1難度：0.5
解析
23．氮及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用，但同時隨意排放氮的化合物也會造成環(huán)境污染問題。
Ⅰ.某研究性學習小組設計用如圖所示實驗裝置（夾持儀器省略）制取干燥的氨氣并驗證NH₃具有還原性，請回答下列問題：

（1）實驗室制備氨氣有多種方法，現欲用NH₄Cl與熟石灰反應制取NH₃，則該反應的化學方程式為

。
（2）實驗進行一段時間后，觀察到加熱的硬質玻璃管內黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水CuSO₄的干燥管內出現藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的N₂。則該反應的化學方程式為

。
Ⅱ.氨是工業(yè)生產硝酸的重要原料，請根據以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關的問題：

（1）氨氣在“氧化爐”中被催化氧化為NO。
（2）為避免硝酸生產尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，人們開發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。前者使用具有堿性的純堿溶液等吸收尾氣，后者使用NH₃將氨氧化物還原為N₂。
①純堿溶液吸收法。請以尾氣中NO₂處理為例，寫出該反應的離子方程式

。
②氨轉化法。已知6mol氨恰好能將含NO和NO₂共6mol的混合氣體完全轉化為N₂，則混合氣體中NO和NO₂的物質的量之比為

。
Ⅲ.國家規(guī)定地下水中氮氧化物的排放標準不超過400mg?L^-1，NO₂可以用酸性硫酸亞鐵溶液來吸收，反應原理為NO₂+3Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+Fe（NO）²⁺+H₂O?，F測定某地下水脫硝過程中NO₂的排放量：收集500.00mL排放的氣體，緩慢通過250.00mL0.6240mol?L^-1酸性FeSO₄溶液（過量），充分反應，量取吸收氣體后的溶液25.00mL置于錐形瓶中，用0.2000mol?L^-1酸性KMnO₄溶液反應過量的Fe²⁺（還原產物為Mn²⁺），消耗酸性KMnO₄溶液的體積為15.00mL。試通過計算分析地下水脫硝過程中氮氧化物的排放是否符合國家標準？

（寫出計算過程）。
組卷：67引用：1難度：0.6
解析