2020-2021學(xué)年山東省日照市高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。

• 1．下列做法不符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全要求的是（　?。?/h2>

  A．將實(shí)驗(yàn)中使用剩余的金屬鉀塊放回原試劑瓶

  B．用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣時，加入濃鹽酸后再加熱

  C．用堿液吸收鹵化氫尾氣時，使用倒置漏斗或球形干燥管

  D．將分別盛放氯酸鉀和乙醚的試劑瓶同櫥分層存放
  組卷：11引用：1難度：0.6

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• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在電池反應(yīng)中，化學(xué)能可以完全轉(zhuǎn)化為電能

  B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失電子數(shù)目一定等于還原劑得電子數(shù)目

  C．有些化學(xué)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

  D．某氧化物既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，則其屬于兩性氧化物
  組卷：13引用：1難度：0.8

  解析

• 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y同族但不相鄰，基態(tài)Z原子價(jià)電子排布ns^n-1npⁿ⁺¹。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．簡單離子半徑：W＞Z＞Y＞X

  B．簡單陰離子還原性：Z＞W(wǎng)

  C．電負(fù)性：Z＞W(wǎng)

  D．Z與W的簡單氣態(tài)氫化物互為等電子體
  組卷：19引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列關(guān)于鏈狀葡萄糖（結(jié)構(gòu)如圖）敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．分子中含有σ鍵和π鍵兩種共價(jià)鍵

  B．分子間存在氫鍵，使其熔、沸點(diǎn)較高

  C．2～6號碳原子價(jià)層電子對空間構(gòu)型為四面體形

  D．每個分子中有5個手性碳原子
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 5．有關(guān)的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．分子中至少有13個原子共平面

  B．與FeCl3的稀溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)

  C．一定條件下可以發(fā)生取代、氧化、消去反應(yīng)

  D．酸性條件下充分發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物中有CO2
  組卷：23引用：1難度：0.7

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• 6．下列對實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象的解釋與結(jié)論錯誤的是（　?。?br />

  	操作和現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
  A	25℃，測得可溶性正鹽MR溶液的pH=7	MR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
  B	向FeCl3溶液中滴加過量的KI溶液，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色	KI與FeCl3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
  C	向淀粉溶液中加適量稀H2SO4溶液，加熱4～5min,冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液不變藍(lán)	淀粉酸性條件下水解完全
  D	向飽和NaHCO3溶液中滴加飽和CaCl2溶液，先有白色沉淀產(chǎn)生，后生成無色氣泡	Ca2+與CO32-結(jié)合，破壞HCO3-的電離平衡，溶液中H+濃度增大，與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生氣體

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：2難度：0.5

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．碲（Te）是一種準(zhǔn)金屬，純碲是新型的紅外材料。鉛電解精煉產(chǎn)的陽極泥經(jīng)分銀爐精煉后產(chǎn)出碲渣，碲渣主要成分為TeO₂，含有SeO₂、PbO、CuO和SiO₂雜質(zhì)，從碲渣中回收碲的工藝流程如圖。
  
  已知：
  ①二氧化硒（SeO₂）是白色有光澤針狀晶體，易溶于水，熔點(diǎn)為340℃，易升華。
  ②二氧化碲（TeO₂）是白色晶體，微溶于水，易溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿生成鹽。
  ③Na₂TeO₃和Na₂SeO₃在微酸性和中性水溶液中易水解生成相應(yīng)的氧化物。
  回答下列問題：
  （1）“堿浸Ⅰ”時，TeO₂和PbO分別轉(zhuǎn)化為Na₂TeO₃和Na₂PbO₂進(jìn)入溶液，則SeO₂轉(zhuǎn)化為

   

  進(jìn)入溶液（填化學(xué)式，下同）?！皦A浸I”后所得“濾渣Ⅰ”的成分為

   

  。
  （2）“凈化”包括脫硅和硫化，脫硅得到

   

  沉淀；硫化是將Na₂PbO₂轉(zhuǎn)化為難溶性PbS，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）若“沉淀”后所得溶液的pH為6，此時溶液中

  c

  （

  H

  2

  T

  e

  O

  3

  ）

  c

  （

  T

  e

  O

  2

  -

  3

  ）

  =

   

  。（已知：H₂TeO₃的K_a1=1.0×10^-3，K_a2=2.0×10^-8）
  （4）“煅燒”的溫度范圍為400～450℃的目的是

   

  。
  （5）“電解”時，陰極電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：17引用：2難度：0.5

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• 20．過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）屬于強(qiáng)氧化劑，常用作去污劑、清洗劑和殺菌劑。某小組設(shè)計(jì)了兩種方法，對樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的含量進(jìn)行測定?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）液吸氧氣法：分析化學(xué)中，常用醋酸亞鉻[（CH₃COO）₂Cr]溶液吸收O₂并測定其含量，樣品中雜質(zhì)不干擾O₂測定，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。
  
  ①澄清石灰水的作用為

   

  ；試劑X為

   

  。（填名稱）
  ②稀硫酸與2Na₂CO₃?3H₂O₂反應(yīng)生成Na₂SO₄、CO₂、O₂和H₂O，則參加反應(yīng)的H₂SO₄與2Na₂CO₃?3H₂O₂的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  ③樣品質(zhì)量為m₁g,實(shí)驗(yàn)前后醋酸亞鉻溶液增重m₂g,則樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。（用最簡分?jǐn)?shù)表示）
  （2）滴定法：稱量5.0000g樣品，配成500mL溶液，每次取50mL置于錐形瓶中，用0.0500mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)酸性。KMnO₄溶液滴定（KMnO₄只與H₂O₂反應(yīng)），滴定3次，平均每次消耗24.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。
  ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

   

  ；滴定讀數(shù)時，開始時平視，若結(jié)束時俯視，則測定結(jié)果

   

  。（填“偏高”或“偏低”）
  ②根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，樣品中2Na₂CO₃?3H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  %。
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析