2022-2023學年廣東省廣州六中高一（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題（本題共18小題，1-10每題2分，11-18每題3分，共44分。）
-
1．稀土有工業(yè)“黃金”之稱。下列有關稀土元素
Y與9039Y的說法不正確的是（ ?。?/h2>9139組卷：30引用：1難度：0.8 -
2．正確佩戴口罩是阻止飛沫傳播新冠肺炎的方法之一，噴嚏、呼出的水蒸氣形成的飛沫屬于氣溶膠。下列有關氣溶膠的說法不準確的是（ ?。?/h2>
組卷：38引用：2難度：0.9 -
3．下列物質的分類正確的一組是（ ?。?br />
A B C D 電解質 NH3 Na2CO3 NH4NO3 Fe（OH）3 混合物 D2O 明礬 Na-K合金 漂白粉 酸性氧化物 CO2 NO2 CO2 CO 酸 HClO CH3COOH HClO4 HNO3 組卷：22引用：1難度：0.6 -
4．工業(yè)上制取ClO2的化學反應（未配平）：NaClO3+SO2+H2SO4═ClO2+NaHSO4，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：35引用：1難度：0.8 -
5．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：1難度：0.6 -
6．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ?。?/h2>組卷：43引用：2難度：0.5 -
7．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
組卷：24引用：2難度：0.7
二、非選擇題（共56分）
-
21．實驗室利用如圖裝置制備KClO，并探究其性質。據(jù)圖回答下列問題；
（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是，A中發(fā)生反應的離子方程式為。
（2）B中盛放的試劑是，其作用是。
（3）制備KClO的反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生，改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是。
（4）E的作用是，下列不能代替E中NaOH溶液的是（填一個合理答案標號）。
A.Na2SO3溶液
B.NaCl溶液
C.FeCl2溶液
D.KI溶液
（5）在一支試管中依次加入氫氧化鐵顆粒和氫氧化鉀溶液，再加入KClO溶液，有紫紅色的高鐵酸鉀（K2FeO4）生成，由此可知KClO具有性（填“氧化”或“還原”），完成并配平該反應的離子方程式：。
（6）該小組同學將制得的氯氣配制成氯水，以探究FeI2的還原性。進行了如下實驗：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：
假設1：I-被Cl2氧化
假設2：Fe2+被Cl2氧化
請你完成如表，驗證假設。實驗步驟 預期現(xiàn)象 結論 ①取少量黃色溶液于試管中，滴加幾滴 假設1正確 ②取少量黃色溶液于試管中，滴加幾滴 假設2正確 組卷：18引用：1難度：0.5 -
22．某工廠以鎳廢渣（主要成分為Ni,含少量Fe、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質等）為原料制備翠礬（NiSO4?7H2O），其生產(chǎn)工藝如圖：
該流程中幾種金屬離子生成對應氫氧化物沉淀的pH如下表：
回答下列問題：金屬離子 開始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3+ 2.7 3.7 Fe2+ 7.6 9.7
（1）堿浸時的離子方程式為。
（2）“轉化”過程中加入H2O2的目的是將“酸浸”后溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，該過程用離子方程式表示為?！稗D化”過程中溫度不宜過高，原因是。
（3）調節(jié)pH=a,是為了將溶液中的元素轉化為沉淀完全除去，a的取值范圍是。
（4）“調pH=a”過程中，證明雜質離子已經(jīng)被完全除去的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量濾液B于試管中，。
（5）“操作1”的具體操作是、過濾、洗滌、干燥。組卷：24引用：1難度：0.5