2020-2021學(xué)年黑龍江省哈爾濱六中高一（下）月考化學(xué)試卷（4月份）

一、單選題（每小題2分，共50分）

• 1．中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，也蘊(yùn)含著很多化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．《清波雜志》卷十二：“信州鉛山膽水自山下注，勢(shì)若瀑布……古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣?！边@里的膽水是指CuSO4溶液

  B．《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州”，“煙花”是焰色反應(yīng)

  C．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”中的“紅泥”是因其含有氧化鐵

  D．《傅鶉觚集?太子少傅箴》中記載：“故近朱者赤，近墨者黑?！边@里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一種紅色顏料，其主要成分是HgS
  組卷：57引用：3難度：0.7

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• 2．為了降低硫氧化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料（如煤）燃燒過(guò)程中加入生石灰，這種方法叫“鈣基固硫”，采用這種方法在燃料燃燒過(guò)程中不涉及“固硫”的反應(yīng)是（反應(yīng)條件略）（　?。?/h2>

  A．CaO+H2O=Ca（OH）2	B．S+O2=SO2
  C．CaO+SO2=CaSO3	D．2CaSO3+O2=2CaSO4
  組卷：143引用：1難度：0.3

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• 3．對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

  B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定

  C．常溫下，濃硝酸可以用鋁制器皿貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

  D．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，有白色沉淀，則通入的氣體可能是NH3
  組卷：36引用：4難度：0.7

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• 4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)H2S+H2SO4（濃）═SO2↑+S↓+2H2O中SO2是氧化產(chǎn)物

  B．向FeCl3和CuSO4的混合溶液中加入少量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+

  C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，但沒(méi)有酸性

  D．濃、稀硝酸的還原產(chǎn)物分別是NO2和NO，且前者常溫下遇鐵片沒(méi)有明顯變化，因此濃硝酸氧化性弱于稀硝酸
  組卷：46引用：2難度：0.7

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• 5．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．N2O5屬于酸性氧化物

  B．氨氣、二氧化硫和鐵都屬于非電解質(zhì)

  C．CO2、SO2、NO2均為空氣污染物

  D．氧化鈣常用在食品袋中做“去氧劑”
  組卷：24引用：1難度：0.6

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• 6．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作氧化劑

  B．試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗

  C．過(guò)量的硫與鐵反應(yīng)生成Fe2S3，表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性

  D．硫只以化合態(tài)形式存在于自然界中
  組卷：33引用：3難度：0.7

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• 7．某同學(xué)用二氧化硫溶于水模擬形成酸雨水樣，進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)其pH隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，則其pH變化的主要原因是（　?。?/h2>

  A．亞硫酸的電離程度不斷增大

  B．亞硫酸在空氣中被緩慢氧化成硫酸

  C．酸雨水樣中的水分被太陽(yáng)照射蒸發(fā)

  D．酸雨水樣中的二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽
  組卷：6引用：1難度：0.6

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• 8．只用一種試劑就能把Na₂SO₄、NaCl、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl四種溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，這種試劑是（　?。?/h2>

  A．AgNO3

  B．Ba（OH）2

  C．NaOH

  D．BaCl2
  組卷：16引用：3難度：0.6

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• 9．海鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾后仍含有可溶性雜質(zhì)Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，為了得到純凈的NaCl,下列試劑（均過(guò)量）的滴加順序及操作順序不合理的是（　?。?/h2>

  A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶

  B．Ba（OH）2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶

  C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶

  D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過(guò)濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶
  組卷：30引用：5難度：0.6

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二、填空題（共50分）

• 28．如圖是部分常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見(jiàn)的氮肥；化合物G為極易溶于水且易液化。
  
  （1）化合物A中含有的短周期元素是

   

  （寫元素符號(hào)），E的化學(xué)式

   

  。
  （2）如何檢驗(yàn)化合物N中的陽(yáng)離子。
  （3）寫出J與F反應(yīng)的離子方程式：

   

  ，G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）等物質(zhì)的量F和H的混合氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象為

   

  ，原因是

   

  （用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。
  （5）實(shí)驗(yàn)室制取G的化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.4

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• 29．今年我國(guó)多個(gè)城市遭遇霧霾天氣，這表明污染嚴(yán)重，空氣質(zhì)量下降。因此研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要現(xiàn)實(shí)意義。
  （1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  （2）利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃

  催化劑

  7N₂+12H₂O也可處理NO₂。當(dāng)轉(zhuǎn)移2.4mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

   

  L。
  （3）3.2gCu與30mL 8mol?L^-1HNO₃反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO₂，反應(yīng)后溶液中所含H⁺為0.1mol,則：
  ①溶液中n（NO₃^-）為

   

  mol。
  ②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

   

  L。
  （4）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物質(zhì)的量濃度分別是3mol?L^-1和1mol?L^-1，取100mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為

   

  L（設(shè)反應(yīng)中HNO₃被還原成NO）。
  組卷：14引用：1難度：0.6

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