2013-2014學年遼寧省葫蘆島一中高二（下）期初化學試卷

一、選擇題（共21小題，每小題2分，滿分42分）

• 1．下列有關(guān)環(huán)境問題的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．空氣質(zhì)量報告的各項指標中，有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指數(shù)

  B．pH在5.6～7.0之間的降水可通常稱為酸雨

  C．含氮、磷合成洗滌劑可以被細菌分解，故不會導致水體污染

  D．汽車尾氣中氮氧化物、一氧化碳、碳氫化合物和顆粒等，嚴重污染大氣
  組卷：6引用：2難度：0.9

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• 2．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　　）

  A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6

  B．氫氧根離子的電子式：

  C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子： 146 92 U
  組卷：50引用：17難度：0.9

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• 3．下列保存物質(zhì)的方法正確的是（　?。?/h2>

  A．保存液溴時向其中加入少量酒精，減少揮發(fā)

  B．氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住

  C．氨水易揮發(fā)，應密封在低溫處保存

  D．金屬鋰應保存在煤油中，防止被氧化
  組卷：260引用：11難度：0.9

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• 4．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．46g乙醇溶液中，所含的氧原子數(shù)為NA

  B．常溫常壓下，1 mol碳烯（：CH2）所含的電子總數(shù)為8NA

  C．標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣的體積約為22.4 L

  D．1 mol OH-參與電解，反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
  組卷：14引用：3難度：0.9

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• 5．C₃H₆ClBr的同分異構(gòu)體有種．（　　）

  A．4

  B．5

  C．6

  D．7
  組卷：102引用：13難度：0.9

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• 6．某反應4A（g）?mB（g）+2C（g）速率-時間圖象如圖，其中t₂、t₃、t₄、t₅是平衡后只改變一個條件，t₃是加入催化劑．下列敘述中錯誤的是（　　）

  A．m=2

  B．t2時刻改變的條件是增大壓強

  C．△H＞0

  D．t2、t3、t4改變的條件平衡常數(shù)都不變
  組卷：32引用：3難度：0.7

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• 7．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O；c（ NH + 4 ） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

  B．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

  C．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c （Na+）+c（H+）=c （S2-）+c （HS-）+c （OH-）

  D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
  組卷：35引用：6難度：0.7

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• 8．碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)一定的金屬性．下列事實中最能夠說明這個結(jié)論的是（　　）

  A．I2能與NaOH溶液反應

  B．已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物

  C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3- 離子

  D．已經(jīng)制得I（NO3）3、I（ClO4）3?2H2O等含I3+的離子化合物
  組卷：12引用：2難度：0.9

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二、填空題（共4小題，共58分）

• 24．某課外活動小組的同學在實驗室做Fe與濃H₂SO₄反應的實驗中，甲同學認為產(chǎn)生的氣體除SO₂外，還可能產(chǎn)生H₂，為驗證甲同學的判斷是否正確，乙同學選用如圖裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去）．并按如下順序進行實驗：A→B₁→B₂→B₃→C₁→C₂→D．
  
  裝置中可供選擇的試劑有：稀H₂SO₄、濃H₂SO₄、KMnO₄溶液、品紅溶液、無水CuSO₄、堿石灰、Fe粉、CuO．
  （1）以下兩個裝置中需要盛放的試劑：B₃

   

  ，C₂

   

  ．如果不用裝置D可不可以，

   

  ，原因是

   

  ．
  （2）需用酒精燈加熱的裝置字母代號是

   

  （若涉及B、C，應填寫更詳細的字母代號）．
  （3）可證明產(chǎn)生的氣體中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是

   

  
  （4）A中溶液在反應后期變?yōu)闇\綠色，原因可能是

   

  （用離子方程式表示）．
  （5）設計實驗證明反應后溶液中含有淺綠色的離子

   

  ．
  組卷：58引用：2難度：0.5

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• 25．歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學反應原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
  （1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：
  

   

  C+

   

  K₂Cr₂O₇+

   

   

  →

   

  CO₂↑+

   

  K₂SO₄+

   

  Cr₂（SO₄）₃+

   

  H₂O
  請完成并配平上述化學方程式．
  （2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
  CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
  ①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是

   

  ；
  A、隨時將CH₃OH與反應混合物分離
  B、降低反應溫度
  C、增大體系壓強
  D、使用高效催化劑
  ②已知：

  CO

  （

  g

  ）

  +

  1

  2

  O

  2

  （

  g

  ）

  =

  C

  O

  2

  （

  g

  ）

  △H₂=-283 kJ?mol^-1

  H

  2

  （

  g

  ）

  +

  1

  2

  O

  2

  （

  g

  ）

  =

  H

  2

  O

  （

  g

  ）

  △H₃=-242 kJ?mol^-1
  則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學方程式為

   

  ；
  ③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
  請回答：
  ?。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是

   

  ；
  ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 的平衡常數(shù)K=

   

  ．
  （3）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為7×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為

   

  ．
  組卷：208引用：8難度：0.1

  解析