2022-2023學年重慶市育才中學高二（上）期末化學試卷

一．選擇題（本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合要求）

• 1．化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

  B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染

  C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成

  D．84消毒液和醫(yī)用酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒原理相同
  組卷：65引用：1難度：0.8

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• 2．下列各項敘述中，錯誤的是（　　）

  A．原子核外電子填充3p、3d、4s能級的順序為3p→4s→3d

  B．基態(tài)C的電子排布式為1s22s22 p 2 x 違反了洪特規(guī)則

  C．基態(tài)Sc的電子排布式為1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理

  D．硼原子由1s22s22 p 1 x →1s22s22 p 1 y 時，是由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)
  組卷：316引用：5難度：0.5

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• 3．X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一種紅棕色氣體，Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Q是地殼中含量最高的金屬元素，R的基態(tài)原子中有6個未成對電子。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：r（Q）＞r（Y）＞r（X）

  B．電負性：X＞Y＞Z

  C．R位于元素周期表中第四周期第ⅣB族

  D．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Q的強
  組卷：48引用：3難度：0.6

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• 4．下列過程的能量變化與如圖所示相符的是（　?。?/h2>

  A．生石灰與水的反應(yīng)	B．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)
  C．碳酸鈣高溫分解	D．酸堿中和反應(yīng)
  組卷：24引用：1難度：0.7

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• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ/mol,則CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH＜-890.3kJ/mol

  B．25℃、101kPa時，1molS和2molS的燃燒熱相等

  C．一定條件下，將0.5molN2（g）和15molH2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-38.6kJ/mol

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將含1molCH3COOH的醋酸稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
  組卷：118引用：3難度：0.7

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• 6．某化學研究小組在探究外界條件對mA（s）+nB（g）?pC（g）的速率和平衡的影響時，畫出了如圖圖象。下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．由圖可知，T1＜T2，化學平衡常數(shù)K（T1）＞K（T2）

  B．由圖可知，溫度T1時的反應(yīng)速率一定大于溫度T2時的反應(yīng)速率

  C．如圖中，表示反應(yīng)正向移動的是點1

  D．如圖中，若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑
  組卷：22引用：1難度：0.6

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二、填空題（本題共5小題，15題16分，16題14分，17題14分，18題14分，共58分）

• 18．已知25℃時，電離平衡常數(shù)：
  

  化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.4×10-7 K2=4×10-11	3.0×10-8

  回答下列問題：
  （1）通常情況下，相同濃度的以下四種溶液，堿性最強的是

   

  。（填序號，下同）
  A.NaHCO₃
  B.NaClO
  C.CH₃COONa
  D.Na₂CO₃
  （2）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

   

  。
  A.

  CO

  2

  -

  3

  +2CH₃COOH═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
  B.ClO^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+HClO
  C.2ClO^-+CO₂+H₂O═

  CO

  2

  -

  3

  +2HClO
  （3）室溫下，CO₂通入NaOH溶液中，在所得溶液中，c（

  HCO

  -

  3

  ）：c（

  CO

  2

  -

  3

  ）=5：2，溶液的pH=

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.6

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• 19．SO₂是主要的大氣污染氣體，利用化學反應(yīng)原理是治理污染的重要方法。工業(yè)上用Na₂SO₃吸收尾氣中SO₂使之轉(zhuǎn)化為NaHSO₃，再以SO₂為原料設(shè)計原電池，然后電解（惰性電極）NaHSO₃制取H₂SO₄，裝置如圖：
  
  （1）甲圖中A電極的電極名稱為

   

  極。
  （2）甲圖中B與乙圖

   

  （填“C”或“D”）極相連，進行電解時乙圖Z中Na⁺向

   

  （填“Y”或“W”）中移動。
  （3）乙圖陽極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.7

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