蘇教版（2019）選擇性必修1《2.2.2 化學(xué)平衡狀態(tài)》2023年同步練習(xí)卷（2）
發(fā)布：2024/8/17 20:0:1
一、選擇題
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1．在一定溫度下某容積固定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
組卷：193引用：25難度：0.7 -
2．可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：2難度：0.7 -
3．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖，下列表述中正確的是（ ?。?/h2>組卷：756引用：157難度：0.9 -
4．在一定條件下，將0.3mol CO2和0.2mol H2通入2L密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）。下列關(guān)于該反應(yīng)建立平衡的說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：63引用：4難度：0.5 -
5．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：12難度：0.9
二、填空題
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14．目前工業(yè)合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol 回答下列問(wèn)題：
（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
A．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
C．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
D．單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)3a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成6a個(gè)N-H鍵
（2）理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是．
A．增大壓強(qiáng) B．使用合適的催化劑
C．升高溫度 D．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
（3）如圖為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng)，初始時(shí)N2和H2的體積比為1：3時(shí)的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)，分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的反應(yīng)速率，則vA（NH3）vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)KAKB（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）組卷：24引用：2難度：0.5
三、解答題
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15．下列方法可以證明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI；
②一個(gè)H-H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂；
③反應(yīng)速率v（H2）=v（I2）=0.5v（HI）時(shí)；
④C（HI）=c（H2）=c（I2）=2：1：1且保持不變；
⑤溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；
⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；
⑦溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化．組卷：22引用：2難度：0.1