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2013-2014學年江蘇省鹽城市東臺市頭灶鎮(zhèn)中學九年級(下)化學課時作業(yè)(1)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、解答題(共17小題,滿分0分)

  • 1.碳酸鈣是一種生活中常見的鹽,下列說法錯誤的是( ?。?/h2>

    組卷:450引用:7難度:0.7
  • 2.蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質(zhì),它既能中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸,又能引起發(fā)泡作用,這種白色物質(zhì)是( ?。?/h2>

    組卷:340引用:70難度:0.9
  • 3.在①單質(zhì)、②氧化物③酸④堿等四類物質(zhì)中,經(jīng)一步反應可以生成鹽的是(  )

    組卷:36引用:12難度:0.9
  • 4.為了檢驗某石材中是否含有碳酸根,進行了如下實驗(裝置見圖);先在錐形瓶中加入石材樣品碎塊,再加入一定量的稀鹽酸,觀察實驗現(xiàn)象,得出結(jié)論.試回答以下問題.菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)試管中應加入的物質(zhì)是
     

    (2)如果觀察到錐形瓶中有
     
    產(chǎn)生,試管中出現(xiàn)
     
    的現(xiàn)象,證明該石材中含有碳酸根.
    (3)若含碳酸根的物質(zhì)是碳酸鈣,請寫出錐形瓶中所發(fā)生的化學方程式
     

    組卷:105引用:9難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)5.某研究性學習小組在實驗中發(fā)現(xiàn):不僅堿溶液可以使酚酞溶液變紅,Na2CO3溶液也能使酚酞溶液變紅。堿溶液可以使酚酞溶液變紅是因為堿在水溶液中解離出OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子可以使酚酞溶液變紅呢?他們設計了如圖所示Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3個實驗,請你和他們一起探究。
    (1)實驗Ⅰ可以證明
     
    。
    (2)實驗Ⅱ加入蒸餾水的目的是
     
    。小組內(nèi)有同學認為實驗Ⅱ沒必要做,你認為他們的理由是
     
    。
    (3)實驗Ⅲ滴入Na2CO3溶液,振蕩,酚酞溶液變紅,向變紅后的溶液中再逐漸滴入過量的CaCl2溶液,紅色逐漸消失,同時還觀察到
     
    。由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出結(jié)論:CO32-可以使酚酞溶液變紅。
    (4)小組同學在與老師交流上述結(jié)論時,老師說:“Na2CO3中CO32-在溶液中能發(fā)生水解生成OH-,水解方程式為CO32-+H2O=HCO3-+OH-”你認為能使酚酞溶液變紅也是由于溶液中存在
     
    。

    組卷:56引用:3難度:0.3
  • 6.復分解反應是由兩種化合物
     
    ,生成另外兩種化合物的反應,生成物中的要求有
     
     
     
    生成時,復分解反應才可以發(fā)生.

    組卷:29引用:2難度:0.9
  • 7.寫出下列各反應的化學方程式,并指出其所屬反應的基本類型
    (1)鋅與稀鹽酸的反應:
     

    (2)硫在氧氣中燃燒:
     

    (3)電解水:
     

    (4)氫氧化鈉與鹽酸混合:
     

    (5)一氧化碳還原氧化銅:
     

    組卷:3引用:2難度:0.9
  • 8.(1)完成下列反應的化學方程式
    ①BaCl2+Na2SO4=
     

    ②Ba(OH)2+2HNO3=
     

    (2)上述反應之所以能夠發(fā)生,是因為這些反應物中有一些“特殊”的陰、陽離子,它們能相互結(jié)合,如上述反應①中,實際參加反應的離子是Ba2+和SO42-,而Cl-、Na+則是旁觀者,并沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是
     

    (3)請根據(jù)你的想象,在如圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH和稀HCl反應產(chǎn)物的示意圖。
    菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:21引用:2難度:0.9

二、解答題(共9小題,滿分0分)

  • 25.氫氧化鉀也是一種常見的堿,它與氫氧化鈉或氫氧化鈣有一些相似的化學性質(zhì):在氫氧化鉀溶液中滴入幾滴酚酞溶液后,溶液呈
     
    色;把二氧化碳氣體通入氫氧化鉀溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為
     
    ;氫氧化鉀和三氧化硫反應的化學方程為
     

    組卷:12引用:3難度:0.5
  • 26.寫出實現(xiàn)下列各步轉(zhuǎn)化的化學方程式:
    CaCO3
    CaO
    Ca(OH)2
    CaCO3

    組卷:23引用:2難度:0.5
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