2019-2020學(xué)年四川省內(nèi)江六中九年級(jí)（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．下述過程一定發(fā)生了化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A．氣球爆炸	B．蘋果腐爛
  C．比較合金的硬度	D．蠶絲織布
  組卷：87引用：1難度：0.8

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• 2．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　?。?/h2>

  A． 過濾食鹽水

  B． 氧氣的驗(yàn)滿

  C． 試管的洗滌

  D． 液體的加熱
  組卷：199引用：14難度：0.7

  解析

• 3．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

  B．相同的原子可以構(gòu)成不同的分子

  C．溫度計(jì)內(nèi)汞柱液面上升說明汞原子體積變大

  D．活性炭可除去水中的色素和異味
  組卷：109引用：2難度：0.6

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• 4．下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．飽和溶液一定是濃溶液

  B．溶液一定是均一、穩(wěn)定的液體

  C．碘酒中的溶劑是酒精

  D．將40%的NaOH溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為20%
  組卷：126引用：1難度：0.6

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• 5．現(xiàn)將X、Y兩種金屬片分別插入硫酸銅溶液中，X無明顯變化，Y表面有銅析出，則X、Y、Cu三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　?。?/h2>

  A．X＞Y＞Cu

  B．Cu＞X＞Y

  C．X＞Cu＞Y

  D．Y＞Cu＞X
  組卷：82引用：92難度：0.7

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• 6．下列化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．2個(gè)氯離子：2Cl-

  B．2個(gè)氧分子：2O

  C．高錳酸鉀的化學(xué)式：K2MnO4

  D．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：238引用：2難度：0.6

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• 7．根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)判斷，下列說法正確的是（　　）

  A．紙簍著火用水澆滅，因?yàn)樗芙档涂扇嘉锏闹瘘c(diǎn)

  B．小蘇打治療胃酸過多，因?yàn)樾√K打能中和鹽酸

  C．鐵粉作食品保鮮劑，因?yàn)殍F粉能與氧氣和水反應(yīng)

  D．鋁比鐵更耐腐蝕，因?yàn)殍F的活動(dòng)性比鋁更強(qiáng)
  組卷：58引用：2難度：0.7

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二、解答題（共9小題，滿分64分）

• 20．氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某探究小組的同學(xué)通過查閱資料得知：氫化鈣（CaH₂）遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。探究斯小組的同學(xué)把一定量的CaH₂ 加入Na₂CO₃溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成分是碳酸鈣。
  【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
  猜想一：NaOH           猜想二：NaOH、Ca（OH）₂
  猜想三：NaOH、Na₂CO₃     猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
  經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為猜想四不合理，請(qǐng)用化學(xué)方程式說明原因

   

  。
  【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
  

  實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
  （1）取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液	無明顯現(xiàn)象	猜想   不成立
  （2）另取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸		猜想三成立

  【反思與拓展】
  （1）寫出氫化鈣（CaH₂）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）若向NH₄Cl的溶液中加入一定量的CaH₂，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體有氫氣和

   

  。
  （3）登山運(yùn)動(dòng)員攜帶CaH₂作為能源提供劑與攜帶氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是

   

  （寫一條即可）。
  組卷：215引用：12難度：0.3

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• 21．某化學(xué)興趣小組對(duì)某銅鋅合金樣品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。稱取樣品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，實(shí)驗(yàn)情況如圖所示。求：
  （1）銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

   

  。
  （2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
  組卷：431引用：71難度：0.5

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