2015-2016學(xué)年海南省樂(lè)東思源高級(jí)中學(xué)高一（上）單元測(cè)試卷《水溶液中的離子平衡》

一、選擇題（共17小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，pH=1，c（Al³⁺）=0.4mol?L^-1，c（SO₄^2-）=0.8mol?L^-1，則c（K⁺）=（　?。?/h2>

  A．0.15 mol?L-1	B．0.2 mol?L-1
  C．0.3 mol?L-1	D．0.4 mol?L-1
  組卷：210引用：29難度：0.7

  解析

• 2．對(duì)H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（　　）

  A．

  B．26Fe3+

  C．

  D．
  組卷：72引用：20難度：0.7

  解析

• 3．在相同溫度下，100mL 0.01mol?L^-1醋酸溶液與10mL 0.1mol?L^-1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（　?。?/h2>

  A．醏酸的電離常數(shù)

  B．H+的物質(zhì)的量

  C．完全中和時(shí)所需NaOH的量

  D．CH3COOH的物質(zhì)的量
  組卷：144引用：53難度：0.7

  解析

• 4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10

  B．Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1

  C．0.2 mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c （H+）之比為2：1

  D．NO2溶于水時(shí)，被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為3：1
  組卷：17引用：9難度：0.7

  解析

• 5．0.1mol?L^-1KHS溶液中（呈堿性），下列表達(dá)式不正確的是（　?。?/h2>

  A．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）

  B．c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）

  C．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1 mol?L-1

  D．c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）＞c（H+）
  組卷：155引用：22難度：0.7

  解析

• 6．某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子。下列描述可能正確的是（　?。?/h2>

  A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

  B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

  C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．加入適量氨水后，c（CH3COO-）會(huì)大于c（Na+）、c（NH4+）之和
  組卷：50引用：12難度：0.5

  解析

• 7．在25℃時(shí)將pH=11 的NaOH 溶液與pH=3 的CH₃COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（　　）

  A．c （Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

  B．c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH一）

  C．c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．c （CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
  組卷：102引用：17難度：0.7

  解析

• 8．已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反應(yīng)情況如下：
  （1）CuSO₄+Na₂CO₃ 主要：Cu²⁺+CO₃^2─+H₂O═Cu（OH）₂↓+CO₂↑
                   次要：Cu²⁺+CO₃^2─═CuCO₃↓
  （2）CuSO₄+Na₂S   主要：Cu²⁺+S^2─═CuS↓
                   次要：Cu²⁺+S^2─+2H₂O═Cu（OH）₂↓+H₂S↑
  則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（　?。?/h2>

  A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3	B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3
  C．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS	D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS
  組卷：133引用：31難度：0.9

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二、填空（本題包括5個(gè)小題，共46分）

• 24．甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol?L^-1，則Cu（OH）₂開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為

   

  ，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時(shí)溶液的pH為

   

  ，通過(guò)計(jì)算確定上述方案

   

  （填“可行”或“不可行”）；理由

   

  。
  組卷：207引用：8難度：0.1

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• 25．pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計(jì)）
  （1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加

   

  mL；
  （2）如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加

   

  mL；
  （3）如果加0.01mol/L HCl,應(yīng)加

   

  mL．
  組卷：190引用：22難度：0.3

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