2022-2023學年廣東省佛山市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題包括16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

• 1．汽車領域的發(fā)展離不開化學。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．燃油汽車：燃料的燃燒為放熱反應

  B．電動汽車：充電時將電能轉化為化學能

  C．尾氣處理：利用三效催化劑可完全消除尾氣

  D．車身材料：在鋼鐵上涂油漆可防止金屬腐蝕
  組卷：40引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列措施不能延長食品保存時間的是（　　）

  A．冷藏	B．真空包裝
  C．添加營養(yǎng)強化劑	D．高溫滅菌
  組卷：38引用：1難度：0.5

  解析

• 3．改良酸化土壤能提高農作物品質。下列說法正確的是（　　）

  A．過度使用銨態(tài)氮肥會導致土壤酸化，銨態(tài)氮肥都呈酸性

  B．酸化土壤受太陽照曬后表面變紅是Al3+水解造成的

  C．鈣、鉀離子的流失是土壤酸化的原因之一，Ca2+水解呈堿性

  D．使用草木灰可以改良酸化土壤
  組卷：48引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．ΔS＞0的反應一定是自發(fā)的

  B．平衡產率是化學反應的最大限度，是無法改變的

  C．電離與電解是相同的化學過程

  D．若MA為強堿弱酸鹽，Ka（HA）越小，則Kh（A-）越大
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列有關熱化學方程式的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）ΔH=-110.5kJ?mol-1，則C（s）的燃燒熱為110.5kJ?mol-1

  B．1molN2（g）和3molH2（g）在一定條件下反應放出熱量86kJ，熱化學反應方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-86 kJ?mol-1

  C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）ΔH=-57.3kJ?mol-1，則稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時，放熱57.3kJ

  D．已知H2O（l）═H2（g）+ 1 2 O2（g）-ΔH=+285.8kJ?mol-1，則1molH2O（l）的總能量比1molH2（g）小285.8kJ
  組卷：88引用：1難度：0.7

  解析

• 6．絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）ΔH＜0，能作為平衡判據(jù)的是（　?。?/h2>

  A．氣體密度	B．溫度
  C．氣體的總物質的量	D．平均相對分子質量
  組卷：92引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。

• 19．氫氧化鈉和溴化氫是重要的化工原料?？刹捎秒p極膜BMP技術電解制備。在電場的作用下，水在雙極膜（BMP）作用下離解成H⁺和OH^-，分別向電解池的兩極移動，工作原理如圖所示：
  
  回答下列問題：
  （1）陽極的電極反應式為

   

  。
  （2）C膜為

   

  （填“陰”或“陽”）離子交換膜。
  （3）下列說法正確的是

   

  。
  A.電解過程中，兩極室Na₂SO₄濃度均不變
  B.電解后NaBr溶液濃度降低
  C.N室有NaOH生成
  D.該裝置的總反應為：4NaBr+6H₂O

  電解

  4NaOH+4HBr+2H₂↑+O₂↑
  （4）可用HCOONa溶液吸收Br₂可制備NaBr原料液，同時產生CO₂和

   

  。上述反應中氧化劑和還原劑物質的量的比為

   

  。
  （5）氯堿工業(yè)也可制備NaOH，同時產生

   

  。
  組卷：37引用：1難度：0.7

  解析

• 20．乙醇轉化制氫是當前研究熱點。主要反應為：
  反應i.C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）?2CO₂（g）+6H₂（g）ΔH₁=+173.3kJ?mol^-1
  反應ii.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ?mol^-1
  回答下列問題：
  （1）反應C₂H₅OH（g）+H₂O（g）?2CO（g）+4H₂（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1，該反應在

   

  （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行。
  （2）有關反應i和反應ii,下列說法正確的是

   

  。
  A.增加乙醇的濃度有利于提高乙醇的轉化率
  B.恒壓通入氮氣有利于提高H₂產率
  C.使用催化劑，可以提高H₂的平衡轉化率
  D.尋找合適催化劑促進反應Ⅰ同時抑制反應ii是一種合適的研究方向
  （3）寫出反應i的平衡常數(shù)表達式K_p=

   

  。T℃、0.1MPa的恒壓密閉容器中，充入1mol乙醇和3molH₂O（g），假設只發(fā)生反應i,平衡時乙醇轉化率為25%，則CO₂的分壓為

   

  MPa。（分壓=總壓×物質的量分數(shù)）
  （4）制氫過程中有以下幾個副反應會產生固體碳：
  反應iii.CH₄（g）═2H₂（g）+C（s）ΔH₃＞0
  反應iv.CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）ΔH₄＜0
  反應v.C₂H₄（g）═2C（s）+2H₂（g）ΔH₅＜0
  ①反應中l(wèi)nK_p隨溫度的變化如圖所示，已知高溫時積碳主要來源于反應iii和v,圖中表示反應iv、v的曲線分別是

   

  、

   

  （填“a”、“b”或“c”）。
  ②實驗發(fā)現(xiàn)，在溫度相同時，提高水醇比能減少積碳量，原因是

   

  。
  組卷：46引用：1難度：0.6

  解析