2013-2014學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高二（上）周練化學(xué)試卷（12月份）

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．世博會(huì)中國(guó)館、主題館等建筑所使用的光伏電池，總功率達(dá)4兆瓦，是歷屆世博會(huì)之最。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．光伏電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/label>

  B．光伏電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/label>

  C．電流從a流向b

  D．圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極
  組卷：117引用：5難度：0.9

  解析

• 2．如圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是（　　）
  

  A．銅離子在銅片表面被還原

  B．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

  C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

  D．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
  組卷：68引用：13難度：0.9

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• 3．（2011?青島模擬）某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，與此電池反應(yīng)不符的原電池是（　?。?/h2>

  A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池

  B．石墨、鐵片、Fe（NO3）3溶液組成的原電池

  C．鐵片、鋅片、Fe2（SO4）3溶液組成的原電池

  D．銅片、鐵片、Fe（NO3）3溶液組成的原電池
  組卷：108引用：10難度：0.7

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• 4．芬蘭籍華人科學(xué)家張霞昌研制的“超薄型軟電池”獲2009年中國(guó)科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎(jiǎng)，被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）（堿式氧化錳）．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．該電池中Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

  B．該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用

  C．該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2

  D．該電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-
  組卷：30引用：15難度：0.7

  解析

• 5．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　　）

  A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

  B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

  C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

  D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)
  組卷：1274引用：97難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．合金是建筑航空母艦的主體材料．
  （1）航母升降機(jī)可由鋁合金制造．
  ①鋁元素在周期表中的位置是

   

  ，工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過(guò)程中通入的氣體為

   

  ．
  ②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al₂O₃膜，其化學(xué)方程式為

   

  ．焊接過(guò)程中使用的保護(hù)氣為

   

  （填化學(xué)式）．
  （2）航母艦體材料為合金鋼．
  ①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為

   

  ．
  ②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過(guò)程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為

   

  ．
  （3）航母螺旋槳主要用銅合金制造．
  ①80.0g Cu-Al合金用酸完全溶解后，加入過(guò)量氨水，過(guò)濾得到白色沉淀39.0，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  ．
  ②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH=3.4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過(guò)濾沉淀．結(jié)合題如圖信息推斷該合金中除銅外一定含有

   

  ．
  組卷：532引用：22難度：0.5

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• 16．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
  （1）催化反硝化法中，H₂能將

  NO

  -

  3

  還原為N₂．25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min,溶液的pH由7變?yōu)?2。
  ①N₂的結(jié)構(gòu)式為

   

  。
  ②上述反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，其平均反應(yīng)速率υ（

  NO

  -

  3

  ）為

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ③還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物

  NO

  -

  2

  ，寫出3種促進(jìn)

  NO

  -

  2

  水解的方法

   

  。
  （2）電化學(xué)降解

  NO

  -

  3

  的原理如圖所示。
  ①電源正極為

   

  （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為

   

  。
  ②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm_左-Δm_右）為

   

  g。
  組卷：1276引用：25難度：0.1

  解析