2020-2021學(xué)年黑龍江省鶴崗一中高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分，共計(jì)42分）

• 1．明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》被譽(yù)為“17世紀(jì)中國工藝百科全書”。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“若水煮法，則并用兩釜。將蓖麻、蘇麻子碾碎，入一釜中，注水滾煎，其上浮沫即油”涉及到的操作是蒸發(fā)

  B．古代燒制的“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要成分為硅酸鹽

  C．“紛紛燦爛如星隕，燔燔喧豗似火攻”描述了鈉、鐵等金屬的焰色反應(yīng)

  D．“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為CaO
  組卷：47引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列指定微粒的數(shù)目不相等的是（　?。?/h2>

  A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的電子數(shù)

  B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)

  C．同溫、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)

  D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（　　）
  

  選項(xiàng)	離子方程式	評價
  A	將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2	正確；Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化
  B	Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O	正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
  C	過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-	正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO
  D	1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2[Al（OH）4]-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+5H2O	正確：[Al（OH）4]-與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：153引用：34難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的個數(shù)是（　　）
  ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、食醋、淀粉
  ②CO₂、NO₂、P₂O₅均為酸性氧化物
  ③同素異形體：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨
  ④強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)
  ⑤有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
  ⑥“華為麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅
  ⑦“火樹銀花”的煙花利用了金屬元素的物理性質(zhì)

  A．2

  B．3

  C．4

  D．5
  組卷：6引用：1難度：0.8

  解析

• 5．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A

  B．當(dāng)A中含有少量B時，可以通過冷卻結(jié)晶的方法提純A

  C．升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡?/label>

  D．將t2℃時A、B、C的飽和溶液同時降溫至t1℃后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是C＞B＞A
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 6．過氧化鈉可用作熔礦劑，使一些難溶于酸的礦物變成可溶于水或酸的物質(zhì)。過氧化鈉與鉻鐵礦[主要成分為亞鉻酸亞鐵（FeCr₂O₄）]反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCr₂O₄+7Na₂O₂

  高溫

  4Na₂CrO₄+Fe₂O₃+3Na₂O，下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．每生成18.6 g氧化鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.4 mol

  B．該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是Na2CrO4和Fe2O3

  C．若有2 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的Na2O2為1 mol

  D．Na2O2、Na2O分別和SO2反應(yīng)，生成物均為Na2SO3
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 7．v L Fe₂（SO₄）₃溶液中含有agSO₄^2-，取此溶液0.5vL，用水稀釋至2vL，則稀釋后溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為（　?。?/h2>

  A． a 576 v  mol?L-1	B． 125 a 36 v  mol?L-1
  C． 250 a 36 v  mol?L-1	D． 125 a 48 v  mol?L-1
  組卷：336引用：21難度：0.5

  解析

• 8．CuSO₄溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO₂，溶液變成無色。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物

  B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性

  C．整個過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

  D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
  組卷：92引用：25難度：0.7

  解析

二、填空題（共計(jì)58分）

• 25．鍍鎳廢件是一種寶貴的可再生資源，可用于制備重要的化工原料NiSO₄。將鍍鎳廢件處理后得到廢液（含大量的H⁺、SO₄^2-、Ni²⁺以及少量的Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等），采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備NiSO₄晶體。
  
  資料：
  P₂O₄為磷酸二異辛酯（可用HA表示），不溶于水，是一種弱酸性萃取劑。其酸根離子（A^-）可與某些金屬離子發(fā)生反應(yīng)。
  （1）寫出H₂O₂的電子式

   

  。
  （2）加入H₂O₂溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）加石灰乳的作用是

   

  。
  
  （4）在萃取過程中，若溶液酸度過高，會導(dǎo)致萃取效率變低，其原因是

   

  。
  （5）在結(jié)晶過程中，需要加濃硫酸調(diào)pH至2～4，再進(jìn)行

   

  ，過濾出的固體洗滌、干燥，得NiSO₄晶體。
  NiSO₄在不同溫度下的溶解度
  

  溫度/℃	20	30	40	60	80	90	100
  溶解度/g	44.4	46.6	49.2	55.6	64.5	70.1	76.7

  （6）NiSO₄在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  組卷：48引用：3難度：0.6

  解析

• 26．醋酸亞鉻水合物[Cr（CH₃COO）₂]₂?2H₂O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發(fā)的有機(jī)溶劑）。其制備裝置及步驟如下：
  ①檢查裝置氣密性后，往三頸瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl₃溶液。
  ②關(guān)閉k₂，打開k₁，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
  ③待三頸瓶內(nèi)的溶液由深綠色（Cr³⁺）變?yōu)榱了{(lán)色（Cr²⁺）時，把溶液轉(zhuǎn)移到裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。
  ④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到2.76g[Cr（CH₃COO）₂]₂?2H₂O。
  （1）裝置甲中連通管a的作用是

   

  。
  （2）三頸瓶中的Zn除了與鹽酸生成H₂外，發(fā)生的另一個反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）實(shí)現(xiàn)步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為

   

  。
  （4）裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是

   

  。
  （5）洗滌產(chǎn)品時，為了去除可溶性雜質(zhì)和水分，下列試劑的正確使用順序是

   

  （填標(biāo)號）。
  a.乙醚    b.去氧冷的蒸餾水    c.無水乙醇
  （6）若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl₃溶液中含溶質(zhì)3.17g,則[Cr（CH₃COO）₂]₂?2H₂O（相對分子質(zhì)量為376）的產(chǎn)率是

   

  ，
  （7）一定條件下，[Cr（CH₃COO）₂]2?2H₂O受熱得到CO和CO₂的混合氣體，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)這兩種氣體的存在。

   

  。
  組卷：55引用：9難度：0.5

  解析