2008-2009學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高二（下）化學(xué)家庭作業(yè)（6月份）
發(fā)布：2024/12/6 11:0:2
一、選擇題（共18小題，每小題0分，滿分0分）
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1．在可逆反應(yīng)2A（氣）+B（氣）?2C（氣）△H＜0，中，為了有利于A的利用，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（ ?。?/h2>
組卷：39引用：2難度：0.9 -
2．能增加反應(yīng)物分子的活化分子的百分?jǐn)?shù)，同時(shí)可以改變轉(zhuǎn)化率的是（ ?。?/h2>
組卷：21引用：3難度：0.9 -
3．下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：1難度：0.9 -
4．一定量的鋅粉和6mol?L-1的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（ ?。?br />①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無(wú)水乙酸．
組卷：17引用：5難度：0.9 -
5．在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)改變；改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會(huì)改變，但平衡并不移動(dòng)，這個(gè)反應(yīng)是（ ）
組卷：28引用：16難度：0.7 -
6．可逆反應(yīng)：3A（g）?3B（？）+C（？）；△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是：（ ?。?br />①B和C可能都是固體
②B和C一定都是氣體
③若C是固體，則B一定是氣體
④B和C可能都是氣體．組卷：96引用：10難度：0.9 -
7．在一定條件下，向2L密閉容器中充入3mol X（g）和1mol Y（g）進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），某時(shí)刻測(cè)定產(chǎn)物的濃度，不可能的是（ ?。?/h2>
組卷：389引用：5難度：0.9 -
8．一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g） 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：15難度：0.7
二、填空題
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23．在密閉容器中，可逆反應(yīng)CO（g）+NO2（g）
CO2（g）+NO（g）；△H＜0，當(dāng)達(dá)到平衡而其它條件不變時(shí)，若改變下列條件：
（1）擴(kuò)大容器體積，平衡移動(dòng)，c（NO2）將，反應(yīng)混合物的顏色將．
（2）升高溫度，平衡移動(dòng)，體系的壓強(qiáng)．
（3）加入催化劑，NO的物質(zhì)的量如何變化？，原因是．組卷：245引用：5難度：0.5 -
24．在溫度為373K時(shí)，將0.100mol無(wú)色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）
（1）計(jì)算在20至40秒時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為mol?Lˉ1?sˉ1．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)為．
（3）下表是不同溫度下測(cè)定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)．
據(jù)此可推測(cè)該反應(yīng)（生成NO2）是T/K 323 373 K值 0.022 0.36 反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）
（4）若其他條件不變，反應(yīng)在423K時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中找出相應(yīng)的位置，添畫出此溫度下的反應(yīng)進(jìn)程曲線．組卷：24引用：2難度：0.5