2014-2015學(xué)年安徽省六安市舒城縣曉天中學(xué)高二（上）化學(xué)單元測試卷（1）

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）

• 1．關(guān)于放熱反應(yīng)A+B=C+D，以下說法正確的是（E_A、E_B、E_C、E_D分別代表A、B、C、D所具有的能量）（　?。?/h2>

  A．EA＞EB	B．EA＞EC+ED
  C．EA+EB＞EC+ED	D．EA+EB＜EC+ED
  組卷：37引用：14難度：0.9

  解析

• 2．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  硅太陽能電池	鋰離子電池	太陽能集熱器	燃?xì)庠?/td>

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：876引用：105難度：0.9

  解析

• 3．根據(jù)熱化學(xué)方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ?mol^-1，分析下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|=297.23 kJ?mol-1

  B．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|＜297.23 kJ?mol-1

  C．1 mol SO2（g）所具有的能量大于1 mol S（s）與1 mol O2（g）所具有的能量之和

  D．1 mol SO2（g）所具有的能量小于1 mol S（s）與1 mol O2（g）所具有的能量之和
  組卷：8引用：2難度：0.9

  解析

• 4．下列變化為吸熱的化學(xué)反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．S（g）═S（s）△H＜0

  B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9 kJ/mol

  C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵時共吸收能量436 kJ的化學(xué)反應(yīng)

  D．燃燒反應(yīng)
  組卷：71引用：1難度：0.9

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• 5．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)△H為“-”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．已知C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol,說明碳的燃燒熱為110.5kJ

  C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

  D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
  組卷：160引用：23難度：0.7

  解析

• 6．已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1 CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）；△H=-282.9kJ?mol^-1某H₂和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ的熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H₂和CO的物質(zhì)的量之比為（　?。?/h2>

  A．2：1

  B．1：2

  C．1：1

  D．2：3
  組卷：67引用：28難度：0.5

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二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）

• 19．50mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
  （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

   

  ．
  （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

   

  ．
  （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
  （4）實驗中改用60mL 0.50mol?L^-1鹽酸跟50  mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

   

  （填“相等”或“不相等”），所求中和熱

   

  （填“相等”或“不相等”），簡述理由：

   

  ．
  （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

   

  ；用50mL 0.50mol?L^-1 CH₃COOH溶液（已知CH₃COOH電離時吸熱）進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

   

  ．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
  （6）平行地做一次這樣的實驗需要測定

   

  次溫度．
  組卷：42引用：6難度：0.5

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• 20．（1）1840年前后，瑞士科學(xué)家蓋斯指出，一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定律”．現(xiàn)已知：在101kPa下，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.83kJ/mol和393.5kJ/mol,則反應(yīng)C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的反應(yīng)熱△H=

   

  ，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定律”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時有何重要意義：

   

  ．
  （2）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃
  ①1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的焓變△H為

   

  
  ②CO和H₂分別燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H₂的體積比是

   

  ．
  組卷：12引用：1難度：0.5

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