2021-2022學(xué)年河北省石家莊市元氏四中高二(上)第二次月考化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/11/17 14:0:2
一.選擇題(每題3分,共20小題)
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1.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( ?。?/h2>
組卷:91引用:3難度:0.5 -
2.甲烷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是( )
組卷:68引用:3難度:0.7 -
3.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化,下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:39引用:2難度:0.7 -
4.已知反應(yīng)X(g)+2Y(g)?XY2(g)△H>0,下列說法錯誤的是( )
組卷:82引用:2難度:0.5 -
5.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H>0,下列措施一定能加快反應(yīng)速率的是( ?。?/h2>
組卷:68引用:2難度:0.5 -
6.下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是( ?。?/h2>
組卷:30引用:2難度:0.6 -
7.一定條件下,可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H>0,達(dá)到平衡狀態(tài),現(xiàn)進(jìn)行如下操作:
①升高反應(yīng)體系的溫度;
②增加反應(yīng)物C的用量;
③縮小反應(yīng)體系的體積;
④減少體系中CO的量;
⑤恒容狀態(tài)下充入氮氣。
上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著增大的是( ?。?/h2>組卷:108引用:2難度:0.7 -
8.室溫下,在25mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,曲線如圖所示,下列說法不正確的是( ?。?/h2>
組卷:61引用:2難度:0.6
二.非選擇題(共40分)
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24.(1)50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:
①從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
②燒杯間填滿碎紙條的作用是
③大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將
(2)酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。
某學(xué)?;瘜W(xué)課外小組用0.2000mol?L-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,選擇甲基橙作指示劑,試回答下列問題。
①滴定過程中,眼睛應(yīng)注視,
②滴定終點時的現(xiàn)象:
③根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是滴定次數(shù) 待測溶液體積(mL) 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00
a.觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點平視,則滴定結(jié)果
b.若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00mL待測液,則滴定結(jié)果組卷:29引用:2難度:0.6 -
25.化學(xué)反應(yīng)速率與限度在生產(chǎn)生活中的運用廣泛。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)生成的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),實驗記錄如下表(累計值):時間/min 1 2 3 4 5 氫氣體積/mL 50 120 232 290 310
(2)反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡后,增加Fe的量,其正反應(yīng)速率
(3)一定溫度下,將3mol氣體A和1mol氣體B通入一體積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?xC(g)。1min時,測得剩余1.8mol A,C的濃度為0.4mol?L-1。
①x=
②反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡,平衡時C的濃度
③0~1min內(nèi),用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)=組卷:147引用:2難度:0.5