2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市德強(qiáng)高級(jí)中學(xué)高一（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共計(jì)60分。每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　?。?/h2>

  A．膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙

  B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

  C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間

  D．膠體是純凈物，其它分散系是混合物
  組卷：122引用：30難度：0.9

  解析

• 2．下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．電解質(zhì)：NH3?H2O、CaO、NaCl

  B．強(qiáng)電解質(zhì)：HF、Ba（OH）2、NaCl

  C．一元酸：CH3COOH、HClO、HBr

  D．酸性氧化物：CO2、Mn2O7、SO3
  組卷：12引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列物質(zhì)的分類(lèi)組合不正確的有（　?。?br />①海水、空氣、膽礬、鹽酸均為混合物；
  ②H₂CO₃、CH₃COOH、H₂SO₄、H₂S均為酸；
  ③Mg（OH）₂、NaOH、Cu₂（OH）₂CO₃、NH₃、H₂O均為堿；
  ④干冰、過(guò)氧乙酸（CH₃COOOH）、H₂O₂、Na₂O均為氧化物；
  ⑤NaHSO₄、AgCl、AlCl₃、CaCO₃均為鹽；
  ⑥NaH₂PO₄、Na₂SO₄、純堿既為鈉鹽，同時(shí)又為含氧酸鹽

  A．①③④⑥

  B．①③④

  C．①②③⑤⑥

  D．①③
  組卷：16引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　?。?/h2>

  A．K+、Cl-、NO3-、Ag+	B．K+、HCO3-、Na+、OH-
  C．Na+、OH-、Ca2+、CO32-	D．Mg2+、Cl-、H+、SO42-
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 5．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．含有大量Cl-的溶液中：Mg2+、Na+、 NO - 3 、 SO 2 - 4

  B．加入金屬鋅產(chǎn)生H2的溶液中： NH + 4 、Fe2+、 SO 2 - 4 、 HCO - 3

  C．使石蕊變藍(lán)的溶液中： NH + 4 、Na+、Cl-、Br-

  D．所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K+、 CO 2 - 3 、 NO - 3 、Na+
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)中的正確的是（　?。?/h2>

  A．銅與硫酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑

  B．向氫氧化鈉溶液中通入足量的CO2：OH-+CO2═HCO3-

  C．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

  D．少量氫氧化鈉與足量Ca（HCO3）2反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 7．酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見(jiàn)的有NaHCO₃、NaHSO₄、KH₂PO₄、K₂HPO₄ 等。已知H₃PO₃ （亞磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只能生成兩種鹽NaH₂PO₃、Na₂HPO₃，則下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．H3PO3屬于二元酸

  B．H3PO3 屬于三元酸

  C．Na2HPO3 屬于酸式鹽

  D．NaH2PO3 不能與NaOH反應(yīng)
  組卷：25引用：2難度：0.6

  解析

二、填空題（本題共2小題，共40分。）

• 21．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)CH₃COOH；②氯化鎂晶體；③碳酸鋇固體；④干冰；⑤酒精（C₂H₅OH）；⑥熔化氫氧化鉀；⑦硝酸溶液：⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液。
  （1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的有

   

  ，屬于電解質(zhì)的有

   

  ，屬于非電解質(zhì)的有

   

  ，屬于純凈物的有

   

  。（均填序號(hào)）
  （2）⑩溶質(zhì)的電離方程式

   

  。
  （3）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）③和⑦反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （5）⑧和足量的④的離子方程式

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 22．甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國(guó)最早冶煉的青銅器，由于時(shí)間久遠(yuǎn)，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱(chēng)“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣CO₂、O₂作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO₂和H₂O。
  （1）物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)看，“銅綠”屬于

   

  （填字母）。
  A.酸
  B.堿
  C.鹽
  D.氧化物
  （2）銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，這層銅綠可用化學(xué)方法除去，試寫(xiě)出用鹽酸除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （3）古代入們高溫灼孔雀石和木炭的混合物得到一種紫紅色的金屬銅，其化學(xué)反應(yīng)式為CuO+C

  △

  Cu+CO₂↑，該反應(yīng)屬于

   

  （填序號(hào)）。
  A.化合反應(yīng)
  B.置換反應(yīng)
  C.氧化還原反應(yīng)
  D.非氧化還原反應(yīng)
  （4）氧化亞銅（Cu₂O）是一種鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，可在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，與硫酸反應(yīng)如下：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為

   

  。（寫(xiě)化學(xué)式）
  （5）Cu₂O+4HCl═2HCuCl₂+H₂O該反應(yīng)

   

  （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。
  （6）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程，下面是一個(gè)發(fā)生還原過(guò)程的反應(yīng)式：

  NO

  -

  3

  +4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O，將少量Cu₂O放入稀硝酸中能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
  ①上述反應(yīng)中生成3個(gè)NO分子的同時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

   

  個(gè)。
  ②已知Cu₂O被氧化為Cu（NO₃）₂，寫(xiě)出Cu₂O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

   

  。
  （7）已知S^2-+Br₂═S↓+2Br^-，2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-。在含有相同數(shù)目的Na₂S和NaBr的溶液中緩慢通入Cl₂，下列離子方程式不符合實(shí)際情況的是

   

  。
  A.S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-
  B.S^2-+2Br^-+2Cl₂═S↓+Br₂+4Cl^-
  C.2S^2-+2Br^-+3Cl₂═2S↓+Br₂+6Cl^-
  D.3S^2-+2Br^-+4Cl₂═3S↓+Br₂+8Cl^-
  組卷：21引用：2難度：0.6

  解析