2021-2022學年山西省晉中市榆次一中高一（下）期中化學試卷

一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

• 1．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質基礎。下列有關物質的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型無機非金屬材料

  B．晶體硅的主要用途是制造光導纖維

  C．汽車中小擺件“蘋果花”的動力是以Si為原料制作的太陽能電池

  D．普通玻璃的主要成分為純堿、石灰石、石英砂
  組卷：10引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列有關酸雨及其形成的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．pH小于7的降雨通常稱為酸雨

  B．酸雨的形成和空氣中CO2含量增多有直接關系

  C．大量含硫化石燃料的燃燒是形成酸雨的主要原因

  D．植被破壞、水土流失、生態(tài)環(huán)境破壞導致了酸雨的形成
  組卷：42引用：3難度：0.8

  解析

• 3．對于化學反應中的能量變化，表述正確的是（　?。?/h2>

  A．斷開化學鍵的過程會放出能量

  B．物質發(fā)生化學反應的反應熱僅指反應吸收的熱量

  C．物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能為人類利用

  D．根據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可與鐵單質劇烈反應

  B．SO2能殺菌消毒防腐，常用作食品添加劑

  C．氨氣因有刺激性氣味，因此不用來作制冷劑

  D．所有銨鹽受熱均可以分解，產物均有NH3
  組卷：28引用：4難度：0.8

  解析

• 5．實驗裝置不能達到實驗目的的是（　　）

  A	B	C	D
  稀釋濃硫酸	制備并檢驗SO2氣體	用該裝置制備少量白色的Fe（OH）2沉淀	吸收NO中的NO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9引用：6難度：0.5

  解析

• 6．類推思想在化學學習與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證．以下類推的結論中正確的是（　　）

  A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

  B．鹽酸與鎂反應生成氫氣，故硝酸與鎂反應也生成氫氣

  C．鐵與Cl2反應生成FeCl3，故鐵與I2反應生成FeI3

  D．常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化
  組卷：11引用：3難度：0.6

  解析

• 7．甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如圖轉化關系，下列有關物質的推斷不正確的是（　　）
  

  A．若甲為H2S，則丁可能是O2

  B．若甲為NH3?H2O溶液，則丁可能是CO2

  C．若甲為Fe,則丁可能是鹽酸

  D．若甲為SO2，則丁可能是NaOH溶液
  組卷：21引用：4難度：0.7

  解析

二、非選擇題：包括第17題～第21題5個大題，共52分．

• 21．Ⅰ．工業(yè)合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓問題．工業(yè)合成氨反應方程式如下N₂+3H₂

  高溫高壓

  、

  催化劑

  △

  2NH₃．
  （1）已知N≡N鍵鍵能為945kJ/mol,H-H鍵鍵能為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol.若有3molH₂完全轉化為2molNH₃，理論上

   

  （選填“放出”或“吸收”）93kJ熱量．
  （2）為探究影響合成氨轉化率的因素，小芳同學利用控制變量法測得平衡狀態(tài)下NH₃含量如下表（其他因素相同）．
  

  壓強/Mpa 溫度℃	0.1	10	20	30	60	100
  200	15.3%	81.5%	86.49%	89.9%	95.4%	98.8%
  300	2.2%	52.0%	64.2%	71.0%	84.2%	92.6%
  400	0.49%	25.1%	38.2%	47.0%	65.2%	79.8%
  500	0.19%	10.6%	19.1%	26.49%	42.2%	57.5%
  600	0.05%	4.5%	9.1%	13.89%	23.1%	3.14%

  ①當合成氨反應達到平衡狀態(tài)時，若再升高溫度，v（正）

   

  （填“增大”“不變”“減小”，下同），v（逆）

   

  ．
  ②請分析為什么工業(yè)合成氨壓強通?？刂圃?0～50MPa而不是選擇更大的壓強？

   

  ．
  組卷：1引用：2難度：0.5

  解析

• 22．在恒溫下，將4mol的H₂（g）和2mol的CO（g）充入1L恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．如圖是CO（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化的關系圖．
  
  （1）0～5min內，CO（g）的平均反應速率是

   

  mol/（L?min）．
  （2）設起始壓強為p,平衡時壓強為p₀，則

  p

  0

  p

  的值為

   

  ．
  （3）根據(jù)反應原理下列描述能說明反應達到最大限度的是

   

  ．
  A．CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）的物質的量比為1：2：1
  B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而改變
  C．單位時間內每消耗2amolH₂（g），同時生成amolCH₃OH（g）
  D．反應速率：v（H₂）=2v（CO）
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析