2023-2024學(xué)年寧夏銀川市育才中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/10/12 4:0:3
一、單項(xiàng)選擇題（共20題，每題3分，共60分）
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1．中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列過(guò)程主要是利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化的是（ ）
A B C D 
神十一載人飛船發(fā)射
糧食釀醋
濕法煉銅
打磨磁石制司南組卷：4引用：6難度：0.8 -
2．反應(yīng)X+Y═M+N的能量變化關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202302/405/1716a13f.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />
組卷：220引用：5難度：0.7 -
3．已知：
①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-112
②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-112
則CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H為（ ）32組卷：55引用：6難度：0.5 -
4．已知：1molH2與0.5molO2完全燃燒生成1molH2O（g）時(shí)放出241.8kJ熱量，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：
則H-H鍵鍵能為（ ?。?/h2>化學(xué)鍵 H—O O═O 鍵能/（kJ?mol-1） 463.4 498 組卷：4引用：3難度：0.5 -
5．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3經(jīng)amin后，SO3濃度的變化情況如圖所示，在時(shí)間0-amin內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L?min），則a等于（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/398/d5322fc3.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />
組卷：82引用：7難度：0.9 -
6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：48引用：5難度：0.7 -
7．在一次絕熱的容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）（m、n、p、q為任意正整數(shù)）。下列能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
①混合氣體的密度不再發(fā)生變化
②體系的溫度不再發(fā)生變化
③A的轉(zhuǎn)化率不再改變
④各組分的百分含量不再改變
⑤反應(yīng)速率v（A）：v（B）：v（C）：vD）=m：n：p：q組卷：53引用：6難度：0.6 -
8．關(guān)于恒容密閉容器進(jìn)行的反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH＞0，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：1難度：0.5
二、非選擇題（21題9分，22題9分，23題12分，24題10分，共40分）
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23．甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH1=-116kJ?mol-1?
（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是。
a.隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
b.降低反應(yīng)溫度
c.增大體系壓強(qiáng)
d.使用高效催化劑
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
回答下列問(wèn)題：t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
①該反應(yīng)是反應(yīng)（選填吸熱、放熱），平衡常數(shù)表達(dá)式K=。
②能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。
a.容器中壓強(qiáng)不變
b.混合氣體中c（CO）不變
c.v正（H2）=v逆（H2O）
d.c（CO2）=c（CO）
③830℃時(shí)，若起始時(shí)加入CO2、H2均為0.05mol,該溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率是，若再加入0.02molH2和0.01molH2O則平衡的移動(dòng)方向是。組卷：15引用：1難度：0.6 -
24．用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需。
（2）用量取10.00mL燒堿溶液。
（3）進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤(rùn)洗的儀器是。
A．酸式滴定管
B．堿式滴定管
C．錐形瓶
（4）用0.2010mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到看到即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)。
（5）在滴定過(guò)程中，錐形瓶下面預(yù)先放一張白紙的作用是。
（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)）。
（7）滴定過(guò)程，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是滴定次數(shù) 待測(cè)液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL） 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 第三次 10.00 3.00 26.50 （填序號(hào)）。
①記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視
②堿式滴定管水洗后，就用來(lái)量取待測(cè)液
③滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失
④錐形瓶水洗后，又用待測(cè)液潤(rùn)洗組卷：33引用：5難度：0.6