2020-2021學(xué)年云南省大理州巍山二中高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共24題，每小題2分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　?。?/h2>

  A．HF的電子式：	B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
  C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：	D．CH4分子的填充模型
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)不完全正確的是（　?。?/h2>

  A．著色劑——β-胡蘿卜素、姜黃

  B．調(diào)味劑——味精、食鹽、碳酸氫鈉

  C．防腐劑——亞硝酸鈉、苯甲酸鈉

  D．營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑——食鹽中添加碘酸鉀、奶粉中添加維生素
  組卷：31引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．食品放在冰箱中貯藏

  B．雙氧水制氧氣時(shí)加入少量二氧化錳

  C．用鋅粉代替鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

  D．在試管中進(jìn)行鋁和鹽酸反應(yīng)時(shí)稍微加熱
  組卷：30引用：2難度：0.6

  解析

• 4．實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的溶液，以下方法能證明溶液中含有Fe³⁺的是（　　）

  A．品嘗味道

  B．能與KSCN溶液顯紅色

  C．與NaOH溶液生成白色沉淀

  D．觀察溶液的顏色為淺綠色
  組卷：53引用：1難度：0.7

  解析

• 5．如圖各個(gè)裝置中能形成原電池的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：85引用：1難度：0.8

  解析

• 6．配制500mL 0.05mol?L^-1的NaCl溶液，不需要的儀器是（　?。?/h2>

  A．500mL容量瓶	B．錐形瓶
  C．燒杯	D．玻璃棒
  組卷：41引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列變化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．КClO3→KCl

  B．Cl2→ClO3-

  C．Fe3+→Fe2+

  D．CO→CO2
  組卷：127引用：1難度：0.8

  解析

• 8．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．碳納米管是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，具有優(yōu)良的電學(xué)性能

  B．新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料

  C．硬鋁是一種鋁合金，是制造飛機(jī)和飛船的理想材料

  D．儲(chǔ)氫合金La-Ni合金，通過(guò)物理吸附能夠儲(chǔ)存大量氫氣
  組卷：24引用：3難度：0.8

  解析

• 9．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．H、D、T互為同位素

  B．H2O、H2O2互為同素異形體

  C．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體

  D．CH4和C3H8互為同系物
  組卷：23引用：2難度：0.8

  解析

• 10．根據(jù)元素周期律，判斷下列關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．酸性：H2CO3＞HNO3

  B．堿性：NaOH＞KOH

  C．非金屬性：S＜Cl

  D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HF
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析

二、填空題（本大題共8小題，共52分）

• 31．鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用——高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可用來(lái)焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，其中還原劑是

   

  （填化學(xué)式，下同），被還原的物質(zhì)是

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.8

  解析

• 32．將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下表：
  

  時(shí)間	0min	3 min	6 min	9 min	12 min
  n（CH3OH）/mol	0	0.50	0.65	0.74	0.74
  n（CO2）/mol	1	0.50	0.35	a	0.26

  （1）a=

   

  ；3～9min內(nèi)，v（CO₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1
  （2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號(hào)）。
  A.反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
  B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
  C.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol H₂，同時(shí)生成1mol CH₃OH
  D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
  （3）上述反應(yīng)6min末時(shí)，已消耗掉的CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  （4）上述反應(yīng)12min末時(shí)，混合氣體中CO₂（g）和H₂（g）的質(zhì)量之比是

   

  。
  （5）第3min時(shí)v_正（CH₃OH）

   

  （填“＞““＜““=“或“無(wú)法比較“）第9min時(shí)v_逆（CH₃OH）
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析