2010-2011學(xué)年江蘇省南京市浦口區(qū)江浦高中高三（上）模塊化學(xué)試卷（11月份）

一、單選題（本題共7小題，每題2分，共14分．每題只有一個(gè)正確答案．）

• 1．出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu₂（OH）₃Cl覆蓋在其表面．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高

  B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用

  C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢

  D．生成Cu2（OH）3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程
  組卷：37引用：6難度：0.7

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• 2．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．鑒別兩種無色溶液Na2CO3與NaHCO3可以用石灰水

  B．Mg和Cu的冶煉方法一定要用相同方法：熱還原法

  C．SO2與CO2對(duì)環(huán)境污染的原理：均形成酸雨

  D．Na2SiO3與Na2O?SiO2是同種物質(zhì)：都是硅酸鹽
  組卷：13引用：2難度：0.7

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• 3．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中，正確的是（　?。?/h2>

  A．由2Cu+O2═2CuO可推出同族的硫也有Cu+S═CuS

  B．Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO?Pb2O3

  C．Mg能在CO2中燃燒，所以Na也能在CO2中燃燒

  D．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2
  組卷：22引用：3難度：0.9

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• 4．某溶液既能溶解Al（OH）₃又能溶解H₂SiO₃，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．K+  Na+   HCO - 3    NO - 3

  B．Na+   SO 2 - 4 Cl-  ClO-

  C．H+  Mg2+   SO 2 - 4    NO - 3

  D．Ag+  K+   NO - 3   Na+
  組卷：13引用：25難度：0.9

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• 5．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（　　）
  ①KOH   AlCl₃ ②Na₂CO₃ H₂SO₄ ③NaAlO₂ NaHSO₄ ④Na₂CO₃ BaCl₂．

  A．①②③

  B．②③④

  C．①③④

  D．②③④
  組卷：10引用：2難度：0.7

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• 6．在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應(yīng)，剩余金屬m₁g,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m₂ g,則m₁與m₂關(guān)系是（　?。?/h2>

  A．m1一定大于m2	B．m1可能小于m2
  C．m1可能等于m2	D．m1一定等于m2
  組卷：267引用：26難度：0.5

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• 7．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
  A	向某溶液中加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有 SO 2 - 4
  B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色	該溶液中一定含有Fe2+
  C	將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色	該氣體一定是SO2
  D	向少量某物質(zhì)的稀溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體	該物質(zhì)一定是碳酸鹽

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：194引用：51難度：0.9

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三、非選擇題

• 20．銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第ⅠB族，+1價(jià)的銅和+1價(jià)的銀都可形成二配位的絡(luò)離子，如Ag（NH₃）₂⁺、AgCl₂^-等，含銅最豐富的天然資源是黃銅礦（CuFeS₂）．
  （1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~．這種方法的缺點(diǎn)是

   

  、

   

  ．
  （2）現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：
  
  ①寫出反應(yīng)Ⅰ中FeCl₃與CuFeS₂所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  ；
  ②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．
  ③反應(yīng)Ⅲ是FeCO₃在空氣中煅燒，寫出化學(xué)方程式：

   

  ．
  ④反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有

   

  ．
  組卷：21引用：2難度：0.5

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• 21．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：①CuCl可以由CuCl₂用適當(dāng)?shù)倪€原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：
  2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

  △

  2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
  2CuCl₂+SNCl₂=2CuCl↓+SnCl₄
  ②CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子：
  
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為

   

  。H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是

   

  。
  （2）SO₂分子的空間構(gòu)型為

   

  。與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為

   

  。
  （3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為

   

  。乙二胺和三甲胺[N（CH3）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是

   

  。
  （4）②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有

   

  。（填字母）
  a.配位鍵     b.極性鍵     c.離子鍵    d.非極性鍵
  （5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為

   

  。
  
  組卷：15引用：3難度：0.6

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