2021-2022學(xué)年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣民族中學(xué)高二（下）第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共20小題，每小題2.5分，滿(mǎn)分50.0分）
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1．下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（ ?。?/h2>
組卷：362引用：23難度：0.7 -
2．對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光．產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（ ）
組卷：241引用：12難度：0.7 -
3．下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：52引用：3難度：0.8 -
4．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />①構(gòu)造原理是所有原子隨原子序數(shù)遞增，核外電子排布遵循的規(guī)律
②4s軌道的能量一定比3d軌道的能量低
③如果25號(hào)Mn元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d7，則違反了構(gòu)造原理組卷：18引用：2難度：0.7 -
5．下列各離子或原子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：21引用：3難度：0.7 -
6．某元素的3p能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：20引用：2難度：0.8 -
7．元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如表所示，已知W元素原子的價(jià)層電子排布式為ns2npn+1，且最外層為M能層。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）組卷：9引用：2難度：0.6
二、綜合題（本大題共3小題，滿(mǎn)分50分）
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22．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問(wèn)題：
（1）X的電子排布式為，Y的軌道表示式為．
（2）ZX2的分子式是，YX2電子式是．
（3）Z形成的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（4）Y和Z一定條件下形成簡(jiǎn)單分子的結(jié)構(gòu)式是．組卷：39引用：4難度：0.1 -
23．1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：元素 H Li Be B C N O F 電負(fù)性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
（1）估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：＜X＜；
（2）據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是；
（3）某元素的電負(fù)性數(shù)值為1.8，請(qǐng)你預(yù)測(cè)其可能具有的性質(zhì)（填“金屬性、非金屬性”等）；
（4）據(jù)上表電負(fù)性數(shù)據(jù)，試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型為，試用電子式表示其形成過(guò)程。組卷：6引用：2難度：0.8