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2021-2022學(xué)年黑龍江省伊春市伊美二中高二(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、單選題(共25小題,每小題2.0分,共50分)

  • 1.下列過(guò)程中需要吸收熱量的是( ?。?br />①O2→2O  ②2F→F2 ③SO3+H2O═H2SO4 ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑   ⑤KOH+CH3COOH═H2O+CH3COOK   ⑥2NH4Cl+Ba(OH)2?8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O⑦食物腐?、嘁喊逼?/h2>

    組卷:19引用:5難度:0.7
  • 2.下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:22引用:2難度:0.7
  • 3.已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH═-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H、1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ,則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為( ?。?/h2>

    組卷:137引用:24難度:0.5
  • 4.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW,若測(cè)得以Z濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.01mol/(L?min),則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是( ?。?/h2>

    組卷:378引用:6難度:0.7
  • 5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( ?。?/h2>

    組卷:16引用:4難度:0.7
  • 6.合成氨工業(yè)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:
    溫度/℃ 25 400
    平衡常數(shù)K a b
    下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:85引用:3難度:0.6
  • 7.CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)△H<0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫、②加壓、③增加Cl2的濃度④加催化劑⑤恒壓通入惰性氣體⑥恒容通入惰性氣體。能提高CO轉(zhuǎn)化率的是(  )

    組卷:84引用:6難度:0.9
  • 8.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( ?。?br />①2v(NH3)=v(CO2
    ②密閉容器中總壓強(qiáng)不變
    ③密閉容器中混合氣體的密度不變
    ④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

    組卷:115引用:4難度:0.5
  • 9.下列關(guān)于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ?mol-1的說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:11引用:2難度:0.8

二、填空題(共4道題,每空2.0分,共50分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)28.某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如圖所示),目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:
    (1)石墨電極為
     
    (填“陽(yáng)極”或“陰極”),反應(yīng)一段時(shí)間后,在乙裝置中滴入酚酞溶液,
     
    (填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)的溶液先變紅。乙池中電解總反應(yīng)化學(xué)方程式為
     
    。
    (2)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間,溶液中硫酸銅濃度將
     
    (填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)為
     

    (3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有224mL氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
     
    mL;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為
     
    g。
    (4)若將甲改用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)?,制得燃料電池,則該電池負(fù)極反應(yīng)為
     
    ,正極反應(yīng)為
     
    。

    組卷:35引用:3難度:0.5
  • 29.酸堿中和滴定是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法,用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
    A.檢查滴定管是否漏水
    B.用蒸餾水洗干凈滴定管
    C.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
    D.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL,注入錐形瓶中,加入酚酞
    E.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把堿式滴定管固定好,并排出尖嘴部分的氣泡,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下,
    F.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度
    G.另取錐形瓶,再重復(fù)操作2~3次
    (1)排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的
     
    ,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:
     
    。
    (3)如圖是第一次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為X=
     
    mL。
    (4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度:
     
    mol/L。(保留四位有效數(shù)字).
    滴定次數(shù) 待測(cè)體積
    (mL)
    標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(mL)
    滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)
    第一次 20.00 0.60 X
    第二次 20.00 2.00 24.10
    第三次 20.00 4.00 24.00
    (5)在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,出現(xiàn)了以下錯(cuò)誤操作(其他操作正確),其中會(huì)造成測(cè)定結(jié)果(待測(cè)液濃度值)偏高的有
     
    (雙選)。
    A.量取標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管未潤(rùn)洗
    B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
    C.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
    D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),俯視讀出滴定管讀數(shù)
    E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
    (6)有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10mL刻度處,現(xiàn)把管內(nèi)液體全部流下排出,用量筒接收,得到溶液的體積是
     

    A.不能確定
    B.為40mL
    C.為10mL
    D.大于40mL

    組卷:10引用:1難度:0.6
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