2021-2022學(xué)年福建省莆田華僑中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題有20小題，每小題均只有一個正確選項。1-10題每小題2分，11-20題每小題2分，把答案填涂在答題卡相應(yīng)位置）

• 1．下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　　）
  

  A	B	C	D
  硅太陽能電池	鋰離子電池	太陽能集熱器	燃氣灶

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：880引用：105難度：0.9

  解析

• 2．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在1000K達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（　　）

  A．將反應(yīng)溫度升高至1200 K

  B．將壓強減小至原來的一半

  C．添加催化劑

  D．增大水蒸氣的濃度
  組卷：20引用：3難度：0.9

  解析

• 3．已知某反應(yīng)的ΔH＜0、ΔS＞0，對此反應(yīng)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)在任何情況下均能自發(fā)進行

  B．該反應(yīng)在任何情況下均不能自發(fā)進行

  C．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行

  D．條件不足，無法判斷
  組卷：9引用：3難度：0.5

  解析

• 4．已知反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol^-1，則反應(yīng)HCl（g）=

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）的△H為（　?。?/h2>

  A．+184.6 kJ?mol-1	B．-92.3 kJ?mol-1
  C．-369.2 kJ?mol-1	D．+92.3 kJ?mol-1
  組卷：64引用：60難度：0.9

  解析

• 5．常溫下c（H⁺）最小的是（　?。?/h2>

  A．pH=0的溶液	B．0.04 mol?L-1 的H2SO4
  C．0.5 mol?L-1 的HCl	D．0.05 mol?L-1的HNO3
  組卷：40引用：12難度：0.9

  解析

• 6．下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202212/151/ad75ce12.png" style="vertical-align:middle" />

  A．③①②④

  B．④①③②

  C．①③②④

  D．②④①③
  組卷：51引用：19難度：0.9

  解析

• 7．已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：
  ①4P（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=-a kJ/mol
  ②4P（紅磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=-b kJ/mol
  若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)＜b

  B．a(chǎn)=b

  C．a(chǎn)＞b

  D．無法確定
  組卷：88引用：26難度：0.7

  解析

• 8．能使H₂O?H⁺+OH^-電離平衡向正反應(yīng)方向移動，而且所得溶液呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．將水加熱到100℃，水的pH約為6

  B．在水中滴加稀H2SO4

  C．在水中滴加氫氧化鈉溶液

  D．在水中加入氯化銅溶液
  組卷：4引用：3難度：0.5

  解析

二、填空題（本題有3小題，共56分，把答案填寫在答題卡相應(yīng)位置）

• 23．（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

  放電

  充電

  3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH。請回答下列問題：
  ①高鐵電池的負極材料是

   

  。
  ②放電時，正極發(fā)生

   

  （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。已知負極電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，則正極電極反應(yīng)式為

   

  。
  ③放電時，

   

  （填“正”或“負”）極附近溶液的堿性增強。
  （2）某種燃料電池的工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極。
  ①使用時，空氣從

   

  口通入（填“A”或“B”）；
  ②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應(yīng)式為

   

  ；
  ③假設(shè)使用的“燃料”是水煤氣（成分為CO、H₂），如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬的質(zhì)量增加6.4g,則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下水煤氣的體積為

   

  L。
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析

• 24．實驗室用NaOH固體配制0.1 000mol?L^-1 NaOH溶液500mL．
  （1）用托盤天平稱取NaOH固體

   

  g.溶液配制過程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是

   

   （填儀器選項符號）．
  A．玻璃棒    B．膠頭滴管    C．燒杯    D．500mL容量瓶
  （2）用所配制的0.1000mol?L^-1 NaOH溶液通過中和滴定測定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點的標(biāo)志是

   

  ．滴定的實驗數(shù)據(jù)記錄：
  

  滴定次數(shù)	NaOH溶液體積（mL）
  	V1	V2
  1	3.05	44
  2	1.45	41.5
  3	7.65	47.6

  處理以上實驗數(shù)據(jù)，測得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為

   

  ．
  （3）上述中和滴定實驗中，以下操作可能導(dǎo)致所測溶液濃度偏高的是

   

  （填選項符號）
  A．滴定管用待裝液潤洗
  B．錐形瓶用待裝液潤洗
  C．滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡
  D．滴定前平視觀察讀數(shù)，滴定后俯視觀察讀數(shù)
  E．所用的標(biāo)準(zhǔn)液（NaOH溶液）濃度偏高
  （4）用pH計測得該HA溶液pH=a,結(jié)合上述中和滴定結(jié)果可推算實驗溫度下HA的Ka=

   

  ．
  組卷：160引用：3難度：0.1

  解析