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2015-2016學年四川省成都市龍泉中學高一（下）化學暑假作業(yè)（一）

發(fā)布：2024/11/25 20:30:1

一、選擇題（每小題3分，共60分）

1．下列關于能量變化的說法正確的是（　?。?/h2>

A．化學反應通常伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

B．需要在高溫條件下才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C．因為3O₂

放電

2O₃是吸熱反應，所以O₃比O₂更穩(wěn)定

D．吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質的多少有關

組卷：4引用：1難度：0.6

解析

2．關于下列物質的關系中不正確的是（　?。?/h2>
A．金剛石與石墨互為同素異形體
B．H、D、T互為同位素
C．CH₃-CH₃與（CH3）3CH是同系物
D．CH₃CH（C₂H₅）CH₃與（CH₃）₂CHCH₂CH₃是同分異構體
組卷：3引用：1難度：0.6
解析
3．下列化學用語正確的是（　　）
A．N₂的電子式：
B．HClO的結構式：H-O-Cl
C．乙烯的結構簡式：CH₂CH₂
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
組卷：1引用：1難度：0.8
解析
4．下列反應中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　?。?/h2>
A．使石蕊試液變紅
B．與銅反應放出NO氣體，生成Cu（NO₃）₂
C．與Na₂CO₃反應放出CO₂氣體，生成NaNO₃
D．與S單質混合共熱時生成H₂SO₄和NO₂
組卷：281引用：24難度：0.7
解析

5．下列有關現(xiàn)在的長式元素周期表的判斷中正確的是（　?。?/h2>

A．從左向右數(shù)第七縱行是ⅦA族

B．從左向右數(shù)第十一縱行是ⅠB族

C．ⅠA族全部是金屬元素

D．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

組卷：14引用：2難度：0.9

解析

6．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　?。?/h2>
A．單質的熔點逐漸降低
B．鹵素離子還原性逐漸增強
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
D．單質氧化性逐漸增強
組卷：247引用：24難度：0.9
解析
7．某微粒用

A
Z
Qⁿ⁺表示，下列關于該微粒的敘述正確的是（　　）
A．所含質子數(shù)=A-n B．所含中子數(shù)=A-Z
C．所含電子數(shù)=Z+n D．質量數(shù)=Z+A
組卷：123引用：41難度：0.9
解析
8．下列由乙烯推測丙烯的結構或性質不正確的是（　?。?/h2>
A．乙烯的沸點比丙烯低
B．分子中所有原子都在同一平面上
C．能與H₂O、HCl發(fā)生加成反應
D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
組卷：0引用：1難度：0.7
解析

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二、非選擇題（每題10分，共40分）

24．在一定條件下，乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷（CH₃CH₂Cl），據(jù)此回答問題：
①方法一：由乙烷制備一氯乙烷的化學方程式為：

。
②方法二：由乙烯制備一氯乙烷的反應類型屬于

。
③比較以上兩種方法，方法

較好，其原因是

。
組卷：0引用：1難度：0.6
解析
25．已知在容積為10L固定的密閉容器中充入4molNH₃和5molO₂發(fā)生如下反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），5s后，達到平衡并生成1molNO時：
（1）O₂的轉化率為

。
（2）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

。（填字母選項）
A．容器中氣體總質量不變 B．c（O₂）不變
C．5v（O₂）_正=4v（NO）_逆 D．體系壓強不變
（3）降低容器的溫度則反應速率

，向該容器中通入Ar,則反應速率

（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
（4）若反應在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因是

。（填字母選項）。
A．反應體系溫度先升高后降低，所以反應速率是先增大后減小
B．反應物濃度先升高后降低，所以反應速率先增大后減小
C．該反應為放熱反應，在反應開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應速率增大；在反應后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應速率減慢
（5）已知對于可逆化學反應mA+nB?pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數(shù)K的表達式為：

（其中，C為各物質的平衡濃度），則該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K=

（用數(shù)據(jù)表達，列出式子即可）。
組卷：1引用：1難度：0.5
解析