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2022-2023學(xué)年北京十五中高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/10/25 0:0:1

一、本卷共20道小題,每小題2分,共40分。請(qǐng)?jiān)诿啃☆}列出的4個(gè)選項(xiàng)中,選出符合題目要求的1個(gè)選項(xiàng)。

  • 1.下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是( ?。?
    A. B. C. D.
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    硅太陽(yáng)能電池 鋰離子電池 太陽(yáng)能集熱器 燃?xì)庠?/td>

    組卷:4引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.把鎂條(去除氧化膜)投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,其中影響AB段速率的主要因素是( ?。?/h2>

    組卷:122引用:12難度:0.9
  • 3.下列說(shuō)法正確的是(  )

    組卷:0引用:1難度:0.8
  • 4.下列熱化學(xué)方程式中ΔH代表燃燒熱的是( ?。?/h2>

    組卷:20引用:1難度:0.5
  • 5.水凝結(jié)成冰的過(guò)程中,其焓變和熵變正確的是( ?。?/h2>

    組卷:287引用:14難度:0.9
  • 菁優(yōu)網(wǎng)6.鋅銅原電池裝置如右圖,下列說(shuō)法不正確的是(  )

    組卷:338引用:17難度:0.7
  • 7.已知298K時(shí),反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol,該溫度下將2molN2和6molH2放在同一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為( ?。ê雎阅芰繐p失)

    組卷:7引用:1難度:0.8
  • 8.在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)?2B(g)+C(g),將2molA通入2L容積恒定的密閉容器中,若維持容器內(nèi)部溫度不變,5min末獲得A的物質(zhì)的量為0.8mol。用B的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率[mol?(L?min)-1]為(  )

    組卷:18引用:2難度:0.7

二、非選擇題,共60分

  • 24.為驗(yàn)證“2Fe3++2I-?2Fe2++12”是可逆反應(yīng),進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
    【試劑】
    試劑 Fe2(SO43溶液0.005mol?L-1 KI溶液0.01mol?L-1 KI溶液1mol?L-1
    顏色 淺黃色 無(wú)色 無(wú)色
    【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】
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    (1)③中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     
    ,④中加入試劑b
     
    (填化學(xué)式)溶液后,溶液顏色變紅。由③、④可得結(jié)論:在該條件下充分反應(yīng)后,反應(yīng)物與生成物仍能同時(shí)存在,即可說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
    (2)⑤中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
     
    。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋⑤中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是
     
    。由此可得結(jié)論:若改變反應(yīng)條件可以出現(xiàn)平衡移動(dòng)現(xiàn)象,即可說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
    【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】
    (3)如圖所示的原電池裝置,a、b均為石墨電極。閉合開(kāi)關(guān)K后,檢流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn),b發(fā)生的電極反應(yīng)式是
     

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    (4)當(dāng)指針歸零后,向U型管左管中滴加少量0.01mol/LAgNO3溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象是
     
    。此時(shí),b發(fā)生的電極反應(yīng)式是
     
    。在該裝置中,改變反應(yīng)條件出現(xiàn)了平衡移動(dòng)的現(xiàn)象,說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。
    (5)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn),可以證實(shí)“2Fe3++2I-?2Fe2++12”是可逆反應(yīng)。以下事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
     
    (填字母)。
    a.①中各物質(zhì)濃度不再改變
    b.⑤中溶液顏色不再改變
    c.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中檢流計(jì)指針歸零

    組卷:9引用:1難度:0.7
  • 25.電化學(xué)原理被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活的許多方面,利用電解法脫除煤中的含硫物質(zhì)【主要成分是二硫化亞鐵(FeS2)】的原理如圖所示。
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    (1)陰極石墨棒上有無(wú)色氣體產(chǎn)生,陰極的電極反應(yīng)式是
     
    。
    (2)補(bǔ)全脫硫反應(yīng)的離子方程式:
     

    []FeS2+[]____+[]____═[]
    SO
    2
    -
    4
    +[]____+[]____
    (3)相同反應(yīng)時(shí)間,F(xiàn)eCl3對(duì)脫硫率的影響如圖所示。
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    ①電解脫硫過(guò)程中,F(xiàn)eCl3所起的作用是
     

    ②FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于1.5%時(shí),脫硫率隨FeCl3濃度的增大而下降,結(jié)合電極反應(yīng)式解釋可能的原因是
     
    。
    (4)研究發(fā)現(xiàn),電解時(shí)若電壓過(guò)高,陽(yáng)極有副反應(yīng)發(fā)生,造成電解效率低。
    電解效率η的定義:η(B)=
    n
    生成
    B
    所用的電子
    n
    通過(guò)電極的電子
    ×
    100%
    某電壓下電解100mL煤漿-FeCl3-H2SO4混合液,煤漿中除FeS2外不含其他含硫物質(zhì),混合液中H2SO4濃度為0.01mol?L-1,F(xiàn)eCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.5%。當(dāng)陰極收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)(陰極無(wú)副反應(yīng)發(fā)生),測(cè)得溶液中
    c(
    SO
    2
    -
    4
    )=0.02mol?L-1,η(
    SO
    2
    -
    4
    )=
     
    (忽略電解前后溶液的體積變化)。
    (5)利用電解法脫硫的優(yōu)點(diǎn)有
     
    (寫出一點(diǎn)即可)。

    組卷:3引用:1難度:0.5
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