2021年四川省成都市高考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生活、科技、社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．使用含有氯化鈉的融雪劑會(huì)加快金屬橋梁的腐蝕

  B．Fe3+水解可以產(chǎn)生帶有正電荷的Fe（OH）3膠體，可以用于凈水

  C．用次氯酸鹽對(duì)棉及棉型織物漂白和用SO2漂白紙漿原理不同

  D．為防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用75%的酒精殺菌消毒
  組卷：35引用：1難度：0.8

  解析

• 2．阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol阿托酸和溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2

  B．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面上

  C．可以通過酸性KMnO4溶液區(qū)分苯和阿托酸

  D．阿托酸分子中能發(fā)生取代、加成、水解等反應(yīng)
  組卷：42引用：1難度：0.5

  解析

• 3．如表實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	目的
  A	向含Br2的苯中加入適量的NaOH溶液，然后充分振蕩、靜置、分液	除去雜質(zhì)Br2
  B	相同溫度下，用pH計(jì)測(cè)定等濃度的CH3COONa和NaClO	比較CH3COOH和HClO酸性
  C	將含有少量NaCl雜質(zhì)的KNO3固體溶于水，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾	提純KNO3
  D	向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗(yàn)	檢驗(yàn)NH4+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：36引用：1難度：0.5

  解析

二、必考題（本題共3小題，共39分）

• 9．將少量氯水加入到NaI溶液中”的學(xué)生實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了大量含碘廢液．某研究小組用該含碘廢液制備NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖。
  
  已知：反應(yīng)②2I^-+2Cu²⁺+SO₃^2-+H₂O═2CuI↓+SO₄^2-+2H⁺?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）產(chǎn)生含碘廢液的離子方程式為

   

  。
  （2）①中I₂與Na₂SO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）③中加入濃硝酸的作用是

   

  。
  （4）化合物B中含兩種元素，鐵元素與另一種元素物質(zhì)的量之比為3：8，則化合物B的化學(xué)式為

   

  。
  （5）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則⑤的化學(xué)方程式為

   

  。
  （6）測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  a.稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
  b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；
  c.用0.1000mol?L^-1AgNO₃溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗AgNO₃溶液的體積；
  d.重復(fù)b、c操作2～3次，記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
  ①滴定過程中，AgNO₃溶液應(yīng)放在

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中；步驟d的目的是

   

  。
  ②若用上述方法測(cè)定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測(cè)定過程中的誤差），其可能的原因是

   

  。
  組卷：26引用：1難度：0.4

  解析

• 10．碳、氮是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
  （1）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管道上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO與CO反應(yīng)，產(chǎn)物都是空氣中的主要成分。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  。
  已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
  ②2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
  ③NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234kJ/mol
  （2）已知植物光合作用發(fā)生的反應(yīng)如下：6CO₂（g）+6H₂O（l）═C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）△H=+669.62kJ/mol。該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，若改變下列條件，CO₂轉(zhuǎn)化率增大的是

   

  。
  a.增大CO₂的濃度
  b.取走一半C₆H₁₂O₆
  c.加入催化劑
  d.適當(dāng)升高溫度
  （3）N₂O₅的分解反應(yīng)2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g），由實(shí)驗(yàn)測(cè)得在67℃時(shí)N₂O₅的濃度隨時(shí)間的變化如表。
  

  時(shí)間/min	0	1	2	3	4	5
  c（N2O5）/（mol?L-1）	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

  計(jì)算在0～2min時(shí)段，化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  （4）新的研究表明，可以將CO₂轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖1所示。
  
  ①在轉(zhuǎn)化過程中起催化作用的物質(zhì)是

   

  ；
  ②②寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （5）以NH₃為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物。
  主反應(yīng)：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H₁
  副反應(yīng)：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H₂=-1267.1kJ/mol
  4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-907.3kJ/mol
  ①△H₁=

   

  。
  ②將煙氣按一定的流速通過脫硝裝置，測(cè)得出口NO的濃度與溫度的關(guān)系如圖2，試分析脫硝的適宜溫度是

   

  。（填序號(hào)）
  a.＜850℃
  b.900～1000℃
  c.＞1050℃
  （6）以連二亞硫酸鹽（S₂O₄^2-）為還原劑脫除煙氣中的NO，并通過電解再生，裝置如圖3。陰極的電極反應(yīng)式為

   

  ，電解槽中的隔膜為

   

  （填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜。
  組卷：34引用：1難度：0.5

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