魯科版高三（上）高考題單元試卷：第1章 化學(xué)反應(yīng)原理與能量轉(zhuǎn)化（01）
發(fā)布：2024/12/17 20:30:2
一、選擇題（共27小題）
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1．已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：312引用：80難度：0.7 -
2．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示．下列說法正確的是（ ?。?br />
組卷：2413引用：30難度：0.9 -
3．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ）
A B C D 
硅太陽能電池 鋰離子電池 太陽能集熱器 燃?xì)庠?/td> 組卷：875引用：105難度：0.9 -
4．反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（ ?。?/h2>
組卷：3339引用：157難度：0.9 -
5．銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3022引用：44難度：0.9 -
6．已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：
H2O2+I-→H2O+IO- 慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）組卷：4046引用：116難度：0.5 -
7．下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃，101kPa）：
①C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol132
②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658kJ/mol132
③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746kJ/mol92
④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=-1526kJ/mol92
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（ ）組卷：2081引用：25難度：0.9 -
8．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al,其它均為Cu,則（ ?。?br />
組卷：2980引用：62難度：0.7 -
9．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2500引用：62難度：0.9 -
10．運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：854引用：22難度：0.9
二、填空題（共2小題）
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29．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2 在一定條件下反應(yīng)獲得．相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
則△H3=kJ?mol-1．
（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．
①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在；pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為．
②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）磷的化合物三氯氧磷（
）與季戊四醇（
）以物質(zhì)的量之比2：1 反應(yīng)時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體．季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如圖所示．
①酸性氣體是（填化學(xué)式）．
②X的結(jié)構(gòu)簡式為．組卷：1163引用：10難度：0.1
三、解答題（共1小題）
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30．捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
請回答下列問題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=．
（2）為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）．則：
①△H30（填＞、=或＜）．
②在T1～T2及T4～T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是．
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢曲線如圖2所示．當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到T2，并維持該溫度．請?jiān)趫D中畫出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢曲線．
（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有（寫出2個(gè)）．
（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是．
A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．組卷：708引用：12難度：0.5