2020-2021學年江蘇省南通市高一（下）期末化學試卷

一、單項選擇題:共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．擁有500米口徑球面射電望遠鏡的“中國天眼”今年起面向全球開放，下列有關“中國天眼”說法正確的是（　?。?/h2>

  A．傳遞信息所用的通信光纖主要成分是晶體硅

  B．支架所用的鋼材的組成元素都是金屬元素

  C．反射鏡所用的高性能碳化硅屬于有機合成材料

  D．球面射電板所用的鋁合金具有較強的抗腐蝕性
  組卷：56引用：2難度：0.7

  解析

• 2．利用H₂將CO₂電催化還原為甲酸（HCOOH）是實現(xiàn)“碳中和”的有效途徑之一。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2是極性分子

  B．中子數(shù)為6的碳原子可表示為 6 6 C

  C．1molHCOOH中含5molσ鍵

  D．反應前后碳原子的雜化軌道類型由sp變?yōu)閟p2
  組卷：43引用：1難度：0.5

  解析

• 3．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)，下列關于這三類有機物說法正確的是（　?。?/h2>

  A．均由C、H、O三種元素組成

  B．可利用灼燒的方法鑒別蠶絲和纖維素

  C．均屬于天然有機高分子

  D．工業(yè)制備肥皂利用了油脂在酸性條件下的水解反應
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 4．甲基丙烯酸羥乙酯是一種無色透明易流動液體，是制造隱形眼鏡的重要原料，其結(jié)構簡式如圖所示。下列有關甲基丙烯酸羥乙酯的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．分子式為C6H8O3

  B．能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，反應原理相同

  C．能與Na2CO3反應生成CO2

  D．在一定條件下能發(fā)生加聚反應
  組卷：30引用：2難度：0.7

  解析

• 5．閱讀下列材料，完成5～7題：硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類。我國工業(yè)上一般以黃鐵礦為原料來制備硫酸。工業(yè)制硫酸涉及到下列反應：①4FeS₂+11O₂

  高溫

  2Fe₂O₃+8SO₂；②2SO₂+O₂

  催化劑

  △

  2SO₃；③SO₃+H₂O═H₂SO₄。生產(chǎn)中用濃硫酸代替水吸收SO₃，制得發(fā)煙硫酸（H₂SO₄?xSO₃），將發(fā)煙硫酸稀釋后可制得密度為1.84g?cm^-3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸。
  下列有關硫及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（　　）

  A．硫具有還原性，可用硫黃處理灑落的汞單質(zhì)

  B．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化劑

  C．稀硫酸具有酸性，可用于去除鐵銹

  D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥二氧化硫
  組卷：27引用：0難度：0.60

  解析

二、非選擇題:共4小題，共58分。

• 17．1824年，德國化學家維勒蒸發(fā)氰酸銨（NH₄CNO）溶液，得到一種白色結(jié)晶物，經(jīng)多次實驗，證實該白色結(jié)晶物與從動物尿液中提取的尿素[CO（NH₂）₂]一致。維勒利用無機物人工合成了尿素，破除了人們長期以來形成的有機物“生命力論”的錯誤觀念。
  （1）從物質(zhì)的組成和結(jié)構角度分析：NH₄CNO與CO（NH₂）₂的關系為

   

  。
  （2）尿素晶體的晶胞結(jié)構如圖所示，該晶胞中有

   

  個尿素分子。
  （3）硝酸鐵和尿素在乙醇溶液中可以合成[Fe（CON₂H₄）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]。
  ①[Fe（CON₂H₄）₆]³⁺中基態(tài)中心離子的核外電子排布式是

   

  ，

  NO

  -

  3

  的空間結(jié)構是

   

  。
  ②實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件相同時，乙醇溶液濃度越大，析出的三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）晶體越多。其原因是

   

  。
  （4）電子親和能是指元素的氣態(tài)原子（或離子）獲得一個電子所放出的能量。一般來說，原子（或離子）越容易獲得電子，則電子親和能越大；原子（或離子）外層電子構型越穩(wěn)定，電子親和能越小。N元素的第一電子親和能遠低于C元素的原因是

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.6

  解析

• 18．鎘（Cd）可用于制作發(fā)光電子組件。以銅鎘廢渣（含Cu、Cd、Zn、Fe等單質(zhì)）為原料制備鎘的工藝流程如下：
  
  浸出后的溶液中含有Cd²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺等金屬離子，相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH （開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計算）如表：
  

  氫氧化物	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cd（OH）2
  開始沉淀的pH	1.5	5.9	7.2
  沉淀完全的pH	3.3	8.9	9.9

  （1）“浸出”時通入氮氣而不是通入空氣進行攪拌的原因是

   

  。
  （2）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。HNO₃也能氧化Fe²⁺，工業(yè)生產(chǎn)中不選用HNO₃的原因是

   

  。
  （3）“調(diào)pH”時控制溶液pH在3.3～5.9之間，“濾渣”的主要成分是

   

  （填化學式）。
  （4）“置換”時發(fā)生的反應為Zn+Cd²⁺=Zn²⁺+Cd。
  鎘置換率[鎘置換率=

  n

  （

  C

  d

  ）

  n

  （

  起始的

  C

  d

  2

  +

  ）

  ×100%]與

  n

  （

  加入的

  Z

  n

  ）

  n

  （

  起始的

  C

  d

  2

  +

  ）

  的關系如圖所示。實際生產(chǎn)中選擇

  n

  （

  加入的

  Z

  n

  ）

  n

  （

  起始的

  C

  d

  2

  +

  ）

  =1.3的原因是

   

  。
  
  （5）Cd和Zn同族且相鄰，部分金屬水合離子的顏色如下表所示：
  

  離子	26Fe2+	29Cu2+	21Sc3+	30Zn2+	48Cd2+
  顏色	淺綠色	藍色	無色	無色	無色

  ①金屬水合離子是否有顏色與金屬離子的結(jié)構間的關系可描述為

   

  。
  ②硫酸酸化的硫酸鐵溶液中鐵元素以[Fe（H₂O）₆]³⁺形式存在而使溶液呈淺紫色，向其中滴入幾滴KSCN溶液，因生成[Fe（H₂O）₅（SCN）]²⁺、[Fe（H₂O）₄（SCN）₂]⁺等離子而使溶液呈紅色，能發(fā)生上述反應的原因是

   

  。
  組卷：54引用：1難度：0.6

  解析