2021年山東省濟南市章丘區(qū)高考化學(xué)模擬試卷（5月份）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每題只有一個選項符合題目要求。

• 1．化學(xué)與社會生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

  B．“司南之杓，投之于地，其柢指南。”中“杓”所用的材質(zhì)為FeO

  C．推廣風能、太陽能、生物質(zhì)能等可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展

  D．航天航空材料碳纖維、芳綸纖維、聚酯纖維都是有機高分子材料
  組卷：95引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．蛋白質(zhì)水解時中的C-N鍵斷裂

  B．糖類、油脂都是高分子化合物

  C．石油分餾、煤的干餾都是物理變化

  D．聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
  組卷：32引用：2難度：0.8

  解析

• 3．如表數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，下列說法錯誤的是（　?。?br />

  編號	①	②	③	④
  物質(zhì)	AlF3	AlCl3	BCl3	NCl3
  熔點/℃	1291	160	-107	-40

  A．BCl3、NCl3分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  B．因為鍵長B-F＜B-Cl,故BF3穩(wěn)定性高于BCl3

  C．AlF3、AlCl3都是強電解質(zhì)，但晶體類型不同

  D．已知BCl3為平面正三角形分子，故它是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
  組卷：103引用：3難度：0.7

  解析

• 4．2020年12月，鄭州大學(xué)化學(xué)學(xué)院在低配位有機磷化學(xué)領(lǐng)域取得新進展，下列關(guān)于有機磷的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該有機物屬于蛋白質(zhì)

  B．該有機物分子中含有1個雙鍵

  C．該有機物在強酸強堿環(huán)境中都能水解

  D．該有機物能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
  組卷：13引用：2難度：0.6

  解析

• 5．無公害肥料黑肥的主要成分是氰氨基化鈣（CaCN₂），CaCN₂的制備原理為CaCO₃+2HCN═CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．H2為還原產(chǎn)物

  B．CO32-、HCN中碳原子的雜化方式相同

  C．CaCN2和CO2中所含化學(xué)鍵的類型不同

  D．碳酸鈣的分解溫度比碳酸鎂高的原因是Ca2+結(jié)合CO32-中O2-的能力比Mg2+弱
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析

• 6．實驗是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．甲和乙中棉花的作用相同

  B．丙和丁中酸性KMnO4均褪色，則證明生成的物質(zhì)都為不飽和烴

  C．裝置戊是從I2水溶液中萃取過程中的排氣和分液

  D．丙裝置用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是減慢乙炔的生成速率
  組卷：17引用：1難度：0.5

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．某芳香烴X（C₇H₈）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO。
  
  已知：Ⅰ.

  KM

  n

  O

  4

  /

  H

  +

  
  Ⅱ.

  F

  e

  /

  HC

  l

  （苯胺，易被氧化）
  回答下列問題：
  （1）X的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  ；F的名稱為

   

  。
  （2）反應(yīng)②、③中，反應(yīng)類型屬于氧化反應(yīng)是

   

  。中含氧官能團的名稱為

   

  。
  （3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）阿司匹林（）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于二酸的芳香族化合物共有

   

  種；核磁共振氫譜有4種峰，峰值面積比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。（寫一種即可）
  （5）請用合成反應(yīng)流程圖表示出由有機物A和其他無機物合成最合理的方案（不超過4步），合成路線為

   

  。
  組卷：32引用：3難度：0.3

  解析

• 20．在2020年中央經(jīng)濟工作會議上，我國明確提出“碳達峰”與“碳中和”目標。使利用CO₂合成高價值化學(xué)品更突顯其重要性。
  Ⅰ.工業(yè)上可以利用CO₂和H₂合成CH₃OH：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0。該反應(yīng)在起始溫度和體積均相同（T℃、1L）的兩個密閉容器中分別進行，反應(yīng)起始物質(zhì)的量如下表：
  

  反應(yīng)條件	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
  ①恒溫恒容	1	3	0	0
  ②絕熱恒容	0	0	1	1

  （1）達到平衡時，CO₂的體積分數(shù)φ①

   

  φ②。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （2）當

   

  =

  1

  3

  v_逆（H₂）時，說明反應(yīng)在條件②達到平衡狀態(tài)。
  Ⅱ.利用CH₄超干重整CO₂的催化轉(zhuǎn)化如圖1所示。
  （3）CH₄與CO₂超干重整反應(yīng)的方程式為

   

  。
  
  （4）有關(guān)轉(zhuǎn)化過程，下列說法正確的是

   

  。（填序號）
  a.過程Ⅰ中CO₂未參與反應(yīng)
  b.過程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離
  c.轉(zhuǎn)化②中CaO消耗過程中的CO₂，有利于反應(yīng)正向進行
  d.轉(zhuǎn)化③中Fe與CaCO₃反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為4：3
  Ⅲ.通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)CO₂的再轉(zhuǎn)化，合成CO、CH₄：
  ①CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（g）△H＜0
  ②CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H＞0
  在密閉容器中通入3mol的H₂和1mol的CO₂，分別在壓強為1MPa和10MPa下進行反應(yīng)。實驗中對平衡體系的三種物質(zhì)（CO₂、CO、CH₄）進行分析，其中溫度對CO和CH₄在三種物質(zhì)中的體積分數(shù)影響如圖2所示。
  （5）1MPa時，表示CH₄和CO平衡體積分數(shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是

   

  和

   

  。M點平衡體積分數(shù)高于N點的原因是

   

  。
  （6）圖中當CH₄和CO平衡體積分數(shù)均為40%時，若容器的體積為1L，該溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的值為

   

  。
  組卷：31引用：2難度：0.5

  解析