2016-2017學(xué)年湖北省襄陽一中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單選題（本大題30小題，每小題2分，共60分）

• 1．下列分子中，所有原子不可能處在同一平面上的是（　?。?/h2>

  A．CH4

  B．CS2

  C．H2O

  D．SO2
  組卷：15引用：2難度：0.9

  解析

• 2．已知某短周期元素原子的第三電子層上排布有5個(gè)電子，則該元素在周期表中的位置是（　?。?/h2>

  A．第二周期ⅣA族	B．第二周期ⅤA族
  C．第三周期ⅣA族	D．第三周期ⅤA族
  組卷：182引用：22難度：0.9

  解析

• 3．下列化學(xué)用語既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是（　　）

  A．Na

  B．H

  C．N2

  D．H2O
  組卷：110引用：3難度：0.9

  解析

• 4．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

  B．第一電離能由小到大的順序是S＜P＜Cl

  C．47Ag原子的價(jià)層電子排布式是4d95s2

  D．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素
  組卷：33引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是（　?。?/h2>

  A．O2-1s22s22p4	B．Ca  3d2
  C．Fe　3d54s3	D．Si　1s22s22p63s23p2
  組卷：21引用：1難度：0.9

  解析

• 6．海洋約占地球表面的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力，目前的南海爭端威脅到我們國家的核心利益．下列關(guān)于海水資源的說法中，錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．海帶中含有碘元素

  B．海水中含有大量氯元素

  C．蒸餾法是海水淡化的主要方法之一

  D．開發(fā)海水資源可以不考慮是否對環(huán)境有污染
  組卷：32引用：2難度：0.9

  解析

• 7．下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分子中沒有形成π鍵的是（　　）

  A．CH≡CH

  B．CO2

  C．BeCl2

  D．BF3
  組卷：178引用：8難度：0.9

  解析

• 8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T單質(zhì)和H₂在光照的條件下發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞X；R＞T＞X

  B．五種元素中Z的活動(dòng)性最弱，T的氧化物對應(yīng)水化合物酸性最強(qiáng)

  C．Q單質(zhì)能從溶液中置換出X單質(zhì)，R單質(zhì)能從溶液中置換出T單質(zhì)

  D．X陰離子和T陰離子相比，半徑：X陰離子的大；還原性：T陰離子的強(qiáng)
  組卷：29引用：2難度：0.7

  解析

• 9．下列物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是（　?。?/h2>

  A．Na2O和SiO2熔化	B．S和Mg熔化
  C．碘和干冰升華	D．氯化鈉和蔗糖熔化
  組卷：61引用：14難度：0.7

  解析

• 10．原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這一數(shù)字與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”．已知銥的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為191，則其核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（　　）

  A．77

  B．114

  C．37

  D．268
  組卷：51引用：5難度：0.9

  解析

• 11．已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^（n-1）-、D^（n+1）-都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是（　?。?/h2>

  A．C＞D＞B＞A

  B．A＞B＞C＞D

  C．D＞C＞A＞B

  D．A＞B＞D＞C
  組卷：85引用：11難度：0.7

  解析

二、填空題

• 32．Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于表：
  

  元素		Mn	Fe
  電離能（kJ/mol）	I1	717	759
  	I2	1509	1561
  	I3	3248	2957

  回答下列問題：
  （1）Fe元素價(jià)電子層的電子排布式為

   

  ，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難．對此，你的解釋是

   

  ．
  （2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是

   

  ．
  （3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為

   

  晶體．
  （4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為

   

  ，其中體心立方晶胞空間利用率為

   

  ．
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

• 33．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們．
  （1）鹵族元素位于元素周期表的

   

  區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為

   

  ．
  （2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）₂形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是

   

  ．
  （3）請根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是

   

  （寫出名稱）．
  

  	氟	氯	溴	碘
  第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

  （4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的結(jié)構(gòu)分別如圖1I、II所示：
  
  請比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO₃

   

   H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （5）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周圍有四對價(jià)層電子．ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為

   

  ，寫出一個(gè)ClO₂^-的等電子體

   

  ．
  （6）圖2為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是

   

  ．
  A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
  B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
  C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
  D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
  （7）已知CaF₂晶體（見圖3）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca²⁺的核間距為a cm,則CaF₂的相對分子質(zhì)量可以表示為

   

  ．
  組卷：42引用：3難度：0.1

  解析