2020-2021學(xué)年吉林省長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二(上)開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/12/15 6:0:2
一、選擇題(共7小題,每小題6分,滿分42分)
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1.下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是( )
組卷:208引用:11難度:0.7 -
2.可以說(shuō)明硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性弱的是( ?。?br />①HCl的溶解度比H2S的大;②HClO的氧化性比H2SO4的強(qiáng);③HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng);④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤氯原子最外層有7個(gè)電子,硫原子最外層有6個(gè)電子;⑥Cl2能與鐵反應(yīng)生成FeCl3,硫與鐵反應(yīng)生成FeS;⑦Cl2可以從H2S溶液中置換出S;⑧同濃度的HCl和H2S的水溶液,前者酸性強(qiáng);⑨HCl(或Cl-)還原性比H2S(或S2-)弱。
組卷:110引用:1難度:0.5 -
3.固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>
組卷:42引用:8難度:0.7 -
4.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染.例如:下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol.組卷:479引用:20難度:0.9
二、填空題(共6小題,每小題10分,滿分58分)
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12.下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡:
①PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)△H>0,K=1;
②CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)△H<0,K=5×104;
③COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g);
(1)根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K表達(dá)式,下列等式必定成立的是
A.c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=1
B.c(PCl5)=c(PCl3)c(Cl2)=1
C.c(PCl5)=c(PCl3)c(Cl2)
(2)降低Cl2的濃度,反應(yīng)③的K值
(3)要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等,應(yīng)采取的措施是
A.反應(yīng)①②同時(shí)升溫
B.反應(yīng)①②同時(shí)降溫
C.反應(yīng)①降溫,反應(yīng)②維持在210℃組卷:9引用:1難度:0.5 -
13.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
(2)從表中看出,升高溫度,K值
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為組卷:9引用:2難度:0.3