新人教版高一（下）高考題單元試卷：第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律（02）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共14小題）
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1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項是（ ?。?/h2>
組卷：833引用：31難度：0.9 -
2．碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：837引用：33難度：0.9 -
3．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：1229引用：20難度：0.9 -
4．下列有機化合物中沸點最高的是（ ?。?/h2>
組卷：662引用：18難度：0.9 -
5．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：522引用：76難度：0.9 -
6．下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（ ?。?/h2>
組卷：984引用：18難度：0.5
三、解答題（共3小題）
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17．（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置．
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：
2NH3+3F2NF3+3NH4FCu
①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有（填序號）．
a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體
②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為．
（3）BF3與一定量水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：
①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及（填序號）．
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力
②R中陽離子的空間構(gòu)型為，陰離子的中心原子軌道采用雜化．
（4）已知苯酚（
）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子
能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是．組卷：547引用：20難度：0.3 -
18．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，其相關(guān)信息如下表：
（1）W位于元素周期表第元素 相關(guān)信息 X X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3 Y Y是地殼中含量最高的元素 Z Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14 周期第族；W的原子半徑比X的（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一電離能比W的（填“大”或“小”）；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱．
（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．組卷：639引用：20難度：0.5