2022年廣東省廣州市華南師大附中高考化學(xué)押題試卷（二）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．我國在人工合成淀粉方面取得重大突破，在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉（
）的全合成。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：15引用：2難度：0.7 -
2．氧化白藜蘆醇為多羥基芪，近年來大量的研究發(fā)現(xiàn)，除具有抗菌作用以外，還有治療心腦血管、調(diào)控機(jī)體免疫系統(tǒng)、美白等作用，其結(jié)構(gòu)如圖：下列有關(guān)氧化白藜蘆醇的說法錯(cuò)誤的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202309/136/50e3218e.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：16引用：2難度：0.5 -
3．下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：2難度：0.7 -
4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：32引用：3難度：0.7 -
5．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成 淀粉沒有水解成葡萄糖 B 將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色 不能證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng) C 常溫下，向濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀 說明常溫下，Ksp（CaCO3）＜Ksp（BaCO3） D C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液 檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯 組卷：24引用：2難度：0.7 -
6．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，且分屬于四個(gè)周期，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z、W為同周期相鄰元素，Y、W可形成如圖所示的離子，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：37引用：3難度：0.6
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
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19．硝化反應(yīng)是最普遍和最早發(fā)現(xiàn)的有機(jī)反應(yīng)之一，以N2O5為新型硝化劑的反應(yīng)具有反應(yīng)條件溫和、反應(yīng)速度快、選擇性高、無副反應(yīng)發(fā)生、過程無污染等優(yōu)點(diǎn)?？赏ㄟ^下面兩種方法制備N2O5：
方法Ⅰ：N2O4臭氧化法
已知：在298K，101kPa時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
Ⅰ．N2O4（g）?2NO2（g） ΔH1=+57kJ/mol
Ⅱ．2O3（g）=3O2（g）ΔH2=-242.6kJ/mol
Ⅲ．2N2O5（s）=4NO2（g）+O2（g）ΔH3=+56.8kJ/mol
Ⅳ．N2O4（g）+O3（g）?N2O5（s）+O2（g） ΔH4
（1）則反應(yīng)Ⅳ的ΔH4=。
（2）在恒溫恒容條件下，下列說法能夠說明反應(yīng)Ⅳ已經(jīng)達(dá)到平衡的是。
a.混合氣體密度不再改變
b.消耗nmolN2O4的同時(shí)，消耗了nmolO3
c.O2濃度不再改變
d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
（3）在2L密閉容器中充入1molN2O4和1molO3，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，平衡時(shí)N2O4在容器內(nèi)氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ（N2O4）隨溫度變化的曲線如圖甲所示[考慮N2O4（g）?2NO2（g）]：
①反應(yīng)Ⅳ中，a點(diǎn)的v正v逆（填“＞”“＜”或“=”）。
②對(duì)反應(yīng)體系加壓，得平衡時(shí)O3的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖乙所示。請(qǐng)解釋壓強(qiáng)增大至P1MPa的過程中α（O3）逐漸增大的原因：。
③圖甲中，T2℃時(shí)，平衡后總壓為0.1MPa,O2和NO2的平衡分壓相同，則反應(yīng)Ⅳ以壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)Kp=MPa-1（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
方法Ⅱ：電解N2O4法
（4）實(shí)驗(yàn)裝置如圖丙所示，則電極A接直流電源的極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為。組卷：30引用：2難度：0.6 -
20．[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它們的原子序數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，B是地殼中含量最多的元素；D原子的P軌道未成對(duì)電子數(shù)為1，其余兩個(gè)P軌道均充滿；E和F位于D的下一周期，E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為2，F(xiàn)的原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿，且E、F原子序數(shù)相差為1.請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
（1）F元素原子核外電子排布式為：。
（2）元素E與F的第二電離能分別為：IE=1753kJ×mol-1、IF=1959kJ×mol-1，IE＜IF的原因是。
（3）B與F形成化合物為F2B，F(xiàn)與硫元素形成化合物為F2S，F(xiàn)2B的熔點(diǎn)比F2S（填“低”、“高”或“無法確定”）。
（4）F可以形成一種離子化合物[F（AH3）4（H2B）2]SB4（說明：H為氫元素，S為硫元素），若要確定是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對(duì)它進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；其陰離子的空間構(gòu)型是；該物質(zhì)加熱時(shí)，首先失去的是H2B分子，原因是。
（5）某含F(xiàn)元素的離子R2+結(jié)構(gòu)如圖所示：
（A、B、D、F字母分別代表一種元素，C、H為元素符號(hào)）
此R2+離子中，A元素原子的雜化軌道類型有，R2+中含有個(gè)σ鍵。
（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：
①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各離子或原子的相對(duì)位置。F的化合物種類很多，下圖為D與F形成化合物的立方晶胞，其中離子坐標(biāo)參數(shù)為a（0，0，0）、b（1，0，1）、c（1，1，2）、d（2，1，1）。
則e點(diǎn)的D離子的坐標(biāo)參數(shù)為。
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知立方晶胞的邊長為acm,則D與F形成化合物的密度的計(jì)算式為ρ=g/cm3。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）組卷：61引用：3難度：0.3