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2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)120中高二（上）第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷

發(fā)布：2025/1/4 6:0:2

一、選擇題：每小題3分，共45分（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）。

1．生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg²⁺、Ca²⁺等離子

B．焊接時(shí)用NH₄Cl溶液除銹與鹽類水解無(wú)關(guān)

C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理

D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中慢慢滴入BaCl₂溶液，溶液的紅色逐漸褪去

組卷：118引用：8難度：0.9

解析

2．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

A．工業(yè)制硫酸的接觸室中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）。該反應(yīng)在500℃和催化劑存在下進(jìn)行，原因是該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．對(duì)于可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃，增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快

C．將AlCl₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液分別蒸干后再灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al₂O₃

D．恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A（g）?B（g）+C（g），在其他條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大

組卷：1引用：1難度：0.6

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3．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)過(guò)程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖甲所示；反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t₁min、t₂min、t₃min、t₄min分別只改變一種反應(yīng)條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖乙所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?br />

A．0～2min內(nèi)，v（B）=0.1mol/（L?min）

B．t₁min時(shí)，改變的條件可能是升高溫度

C．t₃min時(shí)，改變的條件可能是增大壓強(qiáng)，此時(shí)c（B）不變

D．t₄min時(shí)，可能是使用了催化劑，此時(shí)c（B）不變

組卷：11引用：4難度：0.8

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4．關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　　）

A．一定條件下：①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁；②2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H₂，則△H₁＜△H₂

B．相同條件下，若1molH（g）具有的能量為E₁，1molH₂（g）具有的能量為E₂，則有2E₁=E₂

C．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1

D．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合放出57.3kJ的熱量

組卷：9引用：3難度：0.5

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5．中科院院士董紹俊開(kāi)辟了電解法分離稀土的新途徑，而后她所在的科研小組采用電聚合過(guò)程中的摻雜反應(yīng)研制成電化學(xué)傳感器，獲得同行承認(rèn)并列入國(guó)際上有代表性的“4個(gè)研究小組之一”。近日該課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池（如圖所示），該電池可將可樂(lè)（pH=2.5）中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．a(chǎn)極為正極

B．隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大

C．b極的電極反應(yīng)為MnO₂+2H₂O+2e^-═Mn²⁺+4OH^-

D．若消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

組卷：2引用：1難度：0.7

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6．環(huán)狀碳酸酯廣泛用于極性非質(zhì)子溶劑、電池的電解質(zhì)等，離子液體研究團(tuán)隊(duì)近期報(bào)道了一種環(huán)氧乙烷衍生物與二氧化碳催化合成環(huán)狀碳酸酯的反應(yīng)歷程如圖所示。已知：R表示烴基。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．（C₄H₉）₄NBr是反應(yīng)的催化劑

B．反應(yīng)過(guò)程存在極性鍵的斷裂和形成

C．反應(yīng)過(guò)程中有4種中間體

D．使用催化劑可以改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率

組卷：12引用：1難度：0.6

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二、填空題，共4道大題（共55分）

18．能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
（Ⅰ）制備合成氣：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH=+206.0kJ?mol^-1
（Ⅱ）合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=-90.67kJ?mol^-1
（1）在剛性容器中制備合成氣：
下列說(shuō)法中能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．生成1molCH₄的同時(shí)消耗3molH₂
C．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
D．體系的密度不再發(fā)生變化
E．反應(yīng)速率V（CH₄）=3v（H₂）
（2）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH₂合成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示。

①比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小P_A

P_B（填“＞、＜、=”）
②若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10molCO和20molH₂，則在平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的體積V（B）=

L；
（3）為節(jié)約化石能源、減少碳排放，用CO₂代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當(dāng)前研究的焦點(diǎn)。
①二氧化碳加氫合成水蒸氣和甲醇，CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）該反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，則ΔH

0（填“＞、=、＜”）
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣的反應(yīng)中，保持其它條件不變，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)體系的溫度變化如圖所示：

a～d點(diǎn)中反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是

；CO₂的轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)比c點(diǎn)高的原因是

。
③最近采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)CO₂電催化還原制備甲醇方向取得重要進(jìn)展，該反應(yīng)歷程如圖所示：

容易得到的副產(chǎn)物有CO和CH₂O，其中相對(duì)較少的副產(chǎn)物為

；上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要使反應(yīng)速率加快，主要降低下列變化中

（填字母）的能量變化。
A．*CO→*OCH
B．*CO+*OH→*CO+*H₂O
C．*OCH₂→*OCH₃
D．*OCH₃→*CH₃OH
組卷：6引用：1難度：0.4
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19．硼酸（H₃BO₃）微溶于水，其水溶液顯弱酸性，對(duì)人體的受傷組織有防腐作用。以硼鎂礦（含Mg₂B₂O₅、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃）為原料生產(chǎn)硼酸及堿式碳酸鎂的工藝流程如圖：

（1）“濾渣1”的主要成分有

。
（2）在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是

。
（3）H₃BO₃（一元弱酸）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成 NaB（OH）₄。寫(xiě)出H₃BO₃的電離方程式：

。
（4）用滴定法測(cè)定硼酸晶體的純度。研究結(jié)果表明，用0.1mol?L^-1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液的如曲線①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲線②所示。

請(qǐng)分析，能否用強(qiáng)堿直接滴定硼酸溶液，

（填“能”或“不能”），理由是：

。選擇合適的方法進(jìn)行滴定，取5g晶體，溶于水配成1L溶液，取出20mL進(jìn)行滴定，指示劑為

。平行實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗0.1mol?L^-1NaOH溶液14.10mL，則硼酸晶體的純度為

。
（5）在“沉鎂”中生成Mg（OH）₂?MgCO₃沉淀的離子方程式為

。
組卷：6引用：1難度：0.4
解析