2022年湖北省襄陽市自主招生化學試卷（1）

一、選擇題（本題包括9個小題，每小題有1個或2個選項符合題意，共18分．）

• 1．下列各組內(nèi)的物質(zhì)充分反應后過濾，所得溶液的質(zhì)量與反應前溶液的質(zhì)量相比，一定減少的是（　　）

  A．銅加入到硝酸銀溶液中

  B．鋁加入到稀硫酸中

  C．二氧化碳通入到石灰水中

  D．碳酸鈉固體加入到稀鹽酸中
  組卷：107引用：4難度：0.9

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• 2．已知下列物質(zhì)的名稱分別是
  

  名稱	硫代硫酸鈉	多硫化鈣	過氧化鋇	超氧化鉀
  化學式	Na2S2O3	CaSx	BaO2	KO2

  根據(jù)上述命名規(guī)律回答：K₂CS₃應命名為（　?。?/h2>

  A．三硫代碳酸鉀	B．多硫碳酸鉀
  C．過硫碳酸鉀	D．超硫碳酸鉀
  組卷：595引用：14難度：0.9

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• 3．工業(yè)品鹽酸中因含有Fe³⁺而帶黃色．若某工業(yè)品鹽酸中的H⁺和Cl^-的個數(shù)比為91：94，則該鹽酸中Fe³⁺和Cl^-的個數(shù)比為（　?。?/h2>

  A．1：1

  B．1：3

  C．91：94

  D．1：94
  組卷：714引用：16難度：0.7

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• 4．如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大（忽略液體體積對氣球體積的影響）。則滴管和燒瓶中所用試劑可能是（　?。?br />

  	甲	乙
  A	稀硫酸和銅片	水和 CO2
  B	雙氧水和MnO2	NaOH溶液和CO2
  C	BaCl2溶液和稀硫酸	NaOH溶液和SO2
  D	H2O和NH3	硝酸銀溶液和HCl

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：100引用：6難度：0.7

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• 5．某溶液中存在Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na₂CO₃、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3      NaCl       NaOH

  B．NaOH        NaCl       Na2CO3

  C．NaCl        NaOH       Na2CO3

  D．NaCl        Na2CO3      NaOH
  組卷：260引用：12難度：0.9

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• 6．根據(jù)“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟：
  ①CaBr₂+H₂O

  750

  ℃

  CaO+2HBr；   ②2HBr+Hg

  100

  ℃

  HgBr₂+H₂↑；
  ③HgBr₂+CaO

  750

  ℃

  HgO+CaBr₂；  ④2HgO

  500

  ℃

  2Hg+O₂↑。
  該方案的主要目的是制備（　?。?/h2>

  A．HBr

  B．CaO

  C．H2

  D．Hg
  組卷：330引用：20難度：0.9

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三、實驗題（本題包括2個小題，共11分）

• 18．某學習小組用如圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)．
  （1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：

   

  ．
  （2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥、稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述再進行的操作順序是

   

  （填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應

   

  ．
  （3）B中發(fā)生反應的化學方程式為

   

  ．
  （4）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為ag,與酸充分反應后，測得氫氣體積為VL，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是

   

  ．
  A、反應前加入稀酸的體積   B、反應前加入稀酸的質(zhì)量分數(shù)
  C、實驗前反應裝置中空氣的體積   D、實驗條件下氫氣的密度
  （5）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為ag,與酸充分反應后，B中剩余固體的質(zhì)量為bg,則鋅的質(zhì)量分數(shù)為

   

  ．
  （6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質(zhì)量分數(shù)將

   

  （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）．
  組卷：407引用：9難度：0.3

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四、計算題（本題包括1個小題，共4分）

• 19．向100g質(zhì)量分數(shù)分別為3.65%鹽酸和12%MgSO₄的混合溶液中，滴加質(zhì)量分數(shù)為3.42%的Ba（OH）₂溶液至過量。（為便于計算，設溶液的密度為1g/cm³）
  （1）請將產(chǎn)生不同沉淀階段的沉淀的化學式與加入Ba（OH）₂溶液體積（V）間的關(guān)系填入下表：
  

  Ba（OH）2溶液體積（V）/mL
  沉淀的化學式

  （2）請在下面坐標系中完成沉淀的質(zhì)量和Ba（OH）₂溶液體積（V）間的關(guān)系圖線。
  組卷：390引用：7難度：0.1

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