2011-2012學(xué)年四川省成都七中高三（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．下列“化學(xué)與生活”的說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．硫酸鋇可用鋇餐透視

  B．鹽鹵可用于制豆腐

  C．明礬可用于水的消毒，殺菌

  D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢
  組卷：653引用：15難度：0.9

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• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　?。?/h2>

  A．N2的電子式：

  B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： 131 53 I

  D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
  組卷：285引用：13難度：0.9

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• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

  B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

  D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
  組卷：942引用：21難度：0.5

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• 4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　?。?/h2>

  A．用水濕潤(rùn)pH試紙測(cè)量某溶液的pH

  B．用量筒量取20mL 0.5000mol?L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol?L-1H2SO4溶液

  C．實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制取少量氨氣

  D．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl
  組卷：191引用：11難度：0.5

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• 5．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
  （i）  I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）+9.48kJ   
  （ii） I₂（S）+H₂（g）?2HI（g）-26.48kJ
  下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ

  B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

  C．反應(yīng)（Ⅰ）的產(chǎn)物比反應(yīng)（Ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定

  D．反應(yīng)（Ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（Ⅰ）的反應(yīng)物總能量低
  組卷：137引用：28難度：0.7

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• 6．某含鉻（Cr₂O₇^2-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O]處理，反應(yīng)后鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO?Fe_yCr_xO₃．不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（2-x）mol

  B．處理廢水中的Cr2O72-的物質(zhì)的量為 nx 2 mol

  C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

  D．在FeO?FeyCrxO3中，3x=y
  組卷：1530引用：34難度：0.1

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二、填空題

• 19．某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線(xiàn)：
  CH₃CH=CH₂+CO+H₂

  一定條件

  CH₃CH₂CH₂CHO{H₂→Ni,△CH₃CH₂CH₂CH₂OH；
  CO的制備原理：HCOOH{濃H₂SO₄→△CO↑+H₂O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如圖）。
  請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
  （1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：

   

  ，

   

  。
  （2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是

   

  。c和d中盛裝的試劑分別是

   

  。若用以上裝置制備H₂，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱(chēng)是

   

  ；在虛線(xiàn)框內(nèi)畫(huà)出收集干燥H₂的裝置圖

   

  。
  （3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO₂、CO₂及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是

   

  （填序號(hào)）。
  ①飽和Na₂SO₃溶液    ②酸性KMnO₄溶液   ③石灰水   ④無(wú)水CuSO₄  ⑤品紅溶液
  （4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是

   

  。
  a.低溫、高壓、催化劑        b.適當(dāng)?shù)臏囟?、高壓、催化?br />c.常溫、常壓、催化劑        d.適當(dāng)?shù)臏囟取⒊?、催化?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHSO₃（飽和）→RCH（OH）SO₃Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線(xiàn)：
  試劑1為

   

  ，操作1為

   

  ，操作2為

   

  ，操作3為

   

  。
  組卷：344引用：4難度：0.5

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• 20．開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS₂）燃燒產(chǎn)生的SO₂通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H₂SO₄，又能制H₂。
  
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）已知1g FeS₂完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS₂燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為

   

  。
  （3）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是

   

  。
  （4）用吸收H₂后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO（OH）+MH

  放電

  充電

  Ni（OH）₂+M
  ①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②充電完成時(shí)，Ni（OH）₂全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O₂，O₂擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：917引用：9難度：0.1

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