2022-2023學(xué)年天津市耀華中學(xué)高二(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/11/17 2:30:2
一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
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1.研究金屬的腐蝕與防護(hù)意義重大。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.“西氣東輸”工程中的天然氣管道,常用外加電流陰極保護(hù)法來防止腐蝕 B.鐵腐蝕的反應(yīng)消耗氧氣和水,以鐵粉為主要成分的雙吸劑可以延長食物的保質(zhì)期 C.將被保護(hù)金屬與外加電源的正極相連,一定電壓下可使金屬發(fā)生鈍化被保護(hù) D.微電解技術(shù)處理工業(yè)廢水原料是含有鐵屑和木炭屑的多孔填料,其原理與電解池相同 組卷:59引用:2難度:0.6 -
2.下列說法正確的是( )
A.鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕 B.電解精煉銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少64g,則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)為2mol C.農(nóng)村推廣風(fēng)力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于“碳達(dá)峰、碳中和” D.“嫦娥五號(hào)”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組,均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 組卷:35引用:2難度:0.7 -
3.下列事實(shí)中,不能說明MOH屬于弱堿的是( ?。?/h2>
A.常溫下,0.1mol/LMOH溶液的pH═11.3 B.0.1mol/LMOH溶液與等體積0.1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng) C.常溫下,MOH溶液的導(dǎo)電能力比相同濃度的NaOH溶液弱 D.常溫下,0.1mol/LMCl溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈淺紅色 組卷:121引用:2難度:0.7 -
4.常溫下,下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A.使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液:Cl-、 、H2HCO-3、Ca2+PO-4B. ═10-1的溶液:F-、CH3COO-、S2-、Na+KWc(OH-)C.由水電離出的氫離子為10-12mol?L-1的溶液: 、NO-3、Na+、K+SO2-4D.使無色酚酞不變色的溶液:ClO-、 、CO2-3、SO2-3NH+4組卷:148引用:3難度:0.7 -
5.已知25℃時(shí),幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下:HCOOH:Ka═1.77×10-4mol?L-1,HCN:Ka═4.9×10-10mol?L-1,H2CO3:Ka1═4.2×10-7mol?L-1,Ka2═5.6×10-11mol?L-1,則以下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是( ?。?/h2>
A.HCOOH+NaCN═HCOONa+HCN B.NaHCO3+NaCN═Na2CO3+HCN C.NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3 D.2HCOOH+ ═2HCOO-+H2O+CO2↑CO2-3組卷:104引用:2難度:0.7 -
6.常溫下,下列敘述正確的是( ?。?/h2>
A.中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸,消耗氫氧化鈉一樣多 B.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),Ksp不變 C.在等體積等濃度的鹽酸和醋酸中分別加入等質(zhì)量的相同鋅粒,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,醋酸不斷電離出H+,反應(yīng)速率比鹽酸大 D.pH為10的醋酸鈉溶液中水電離出的c(H+)=5×10-10mol/L 組卷:75引用:2難度:0.7
二、解答題(含5個(gè)小題,共55分)
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19.如圖為一張沒有填寫內(nèi)容的元素周期表。
(1)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的某些化合價(jià)和原子半徑如表所示:元素 A B C D E F 化合價(jià) -2 +5、-3 +4、-4 +6、-2 +2 +1 原子半徑/nm 0.074 0.075 0.077 0.102 0.160 0.186
(2)寫出基態(tài)G原子的電子排布式:
(3)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為
A.Ba
B.Fe
C.Br
D.Rb
(4)A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?組卷:41引用:2難度:0.7 -
20.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2,且都含有18個(gè)電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1:2.D元素的氫化物能刻蝕玻璃.
(1)A的分子式是
(2)B分子的中心原子的雜化類型是
(3)C的化學(xué)式是
(4)D元素氫化物的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高,其主要原因是組卷:46引用:3難度:0.3