2021-2022學年山東省德州市高三（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個選項符合題目要求．

• 1．化學與生活、生產密切相關．下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．“鹵水點豆腐”利用了膠體的聚沉原理

  B．還原性鐵粉用于食品行業(yè)的“雙吸劑”

  C．二氧化硅用于硅全固態(tài)電池的陽極材料

  D．“拉閘限電”活動有利于“碳中和、碳達峰”
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列變化中，氣體反應物既被氧化又被還原的是（　?。?/h2>

  A．金屬鈉露置在空氣中迅速變暗

  B．露置在空氣中的過氧化鈉固體變白

  C．將氨氣與氯化氫混合，產生大量白煙

  D．充滿氯氣的試管倒扣在水槽中，試管內液面上升
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．小蘇打溶液中K+、Ba2+、OH-、NO3-

  B．氨水溶液中K+、[Al（OH）4]-、Na+、NO3-

  C．“84”消毒液中：K+、H+、Cl-、SO42-

  D．氯化鐵溶液中Na+、K+、S2-、NO3-
  組卷：19引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列有關實驗操作或敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．向容量瓶轉移液體時，玻璃棒不可以接觸容量瓶內壁

  B．用NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙可檢驗溶液中NH4+

  C．進行分液時，先放出下層液體后再倒出上層液體

  D．蒸餾用到的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、球形冷凝管、溫度計等
  組卷：5引用：3難度：0.5

  解析

• 5．氯化鈉來自海水，工業(yè)上通過提純NaCl進一步獲得鈉單質和化合物，轉化關系如下．下列說法正確的是（　　）
  

  A．提純過程主要涉及過濾、結晶、蒸餾等操作

  B．上述轉化中只有反應①屬于氧化還原反應

  C．反應②所得副產物中既含離子鍵又含共價鍵

  D．實驗室可用氫氧化鈣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
  組卷：25引用：2難度：0.5

  解析

• 6．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b,Z元素的原子L層電子數(shù)為a+b,M層電子數(shù)為a-b,W與Z同主族R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．非金屬強弱順序：Y＞R＞W(wǎng)＞Z

  B．沾有R單質的玻璃儀器可用WR2進行清洗

  C．簡單離子半徑大小關系：R＞X＞Y

  D．RY2和X2Y2均能使品紅試液褪色
  組卷：52引用：2難度：0.6

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分．

• 19．“循環(huán)經(jīng)濟”是目前備受關注的課題，對保護環(huán)境和資源的綜合利用意義重大。
  （1）氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵，海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖1表示。
  ①海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是

   

  （填圖中數(shù)字序號）。
  ②有氧時，在硝化細菌作用下，NH₄⁺可實現(xiàn)過程④的轉化，若產物n（NO₂^-）：n（N₂O）=2：1，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

   

  。
  （2）氮循環(huán)的過程中產生有毒氧化物（NO_x）。工業(yè)上常用  Na₂CO₃溶液吸收法處理。
  發(fā)生的反應有NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂（Ⅰ）
  2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂（Ⅱ）
  將1molNO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收，溶液中生成的NO₃^-、NO₂^-兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖所示。下圖2中線段b表示

   

  （填離子符號）隨x值變化的關系；若用溶質質量分數(shù)為21.2%的Na₂CO₃溶液吸收，則需要Na₂CO₃溶液至少

   

  g。
  
  （3）采用電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益．實驗室模擬電解法吸收NO_x的裝置如上圖3所示（圖中電極均為石墨電極）。
  ①直流電源的負極為

   

  （“A”或“B”）；該電解裝置應選擇

   

  （填“陽”或“陰”）離子交換膜。
  ②若以處理NO₂為模擬實驗，陽極發(fā)生的電極反應為

   

  。
  組卷：19引用：2難度：0.7

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• 20．優(yōu)氯凈（二氯異氰尿酸鈉）是一種適用范圍廣，高效的殺菌消毒劑。常溫下為白色固體，難溶于冷水。實驗室常用高濃度的NaClO溶液和（CNO₃）H₃固體，在10℃時反應制備二氯異氰尿酸鈉，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。
  
  已知：2NaClO+（CNO₃）H₃═（CNO₃）Cl₂Na+NaOH+H₂O
  回答下列問題：
  （1）儀器a的名稱為

   

  。
  （2）裝置A中發(fā)生的離子反應方程式為

   

  。
  （3）待裝置B中出現(xiàn)

   

  現(xiàn)象時，可由三頸燒瓶上口加入（CNO₃）H₃固體；反應過程中仍需不斷通入Cl₂的理由是

   

  。
  （4）反應結束后，裝置B中的濁液經(jīng)

   

  、

   

  、干燥得粗產品．上述裝置存在一處缺陷會導致裝置B中NaOH利用率降低，改進的方法是

   

  。
  （5）有效氯含量是判斷產品質量的標準．實驗檢通過下列方法測定有效氯含量。原理為C₃N₃O₃

  C

  l

  -

  2

  +H⁺+2H₂O═C₃H₃N₃O₃+2HClO、HClO+2I^-+H⁺═I₂+Cl^-+H₂O、I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-。準確稱取1.1200g樣品，配成250.0mL溶液；取250.0mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
  ①該樣品的有效率為

   

  （有效率=

  測定中轉化為

  HC

  l

  O

  的氯元素質量

  ×

  2

  樣品的質量

  ×100%。保留三位有效數(shù)字）。
  ②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導致樣品的有效氯測定值

   

  （填“偏高”或“偏低”）。
  組卷：4引用：1難度：0.7

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