魯科版（2019）必修第二冊《2.3.1 化學反應的快慢 》2020年同步練習卷（2）

一．選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．在溫度不變的條件下，恒定的容器中進行下列反應：N₂O₄?2NO₂，若N₂O₄的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N₂O₄的濃度從0.07mol/L降到0.04mol/L時，所用時間（　　）

  A．等于10s

  B．等于5 s

  C．大于10 s

  D．小于10 s
  組卷：57引用：7難度：0.9

  解析

• 2．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加

  B．化學反應速率為“0.8 mol?L-1?s-1”所表示的意思是：時間為1 s時，某物質的濃度為0.8 mol?L-1

  C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

  D．對于任何化學反應來說，反應現(xiàn)象越明顯，反應速率越大
  組卷：43引用：3難度：0.7

  解析

• 3．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O
  下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（　?。?br />

  實驗	反應溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
  		V/mL	c （ mol ? L - 1 ）	V/mL	c （ mol ? L - 1 ）	V/mL
  A	25	5	0.1	10	0.1	5
  B	25	5	0.2	5	0.2	10
  C	35	5	0.1	10	0.1	5
  D	35	5	0.2	5	0.2	10

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：494引用：21難度：0.9

  解析

• 4．已知Na₂S₂O₃與H₂SO₄發(fā)生反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，在相同溫度下，下列化學反應速率最慢的是（　?。?/h2>

  A．10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/LH2SO4溶液

  B．5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和5mL 0.1mol/LH2SO4溶液

  C．5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和5mL 0.05mol/LH2SO4溶液

  D．10mL 0.5mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.05mol/LH2SO4溶液
  組卷：30引用：1難度：0.9

  解析

• 5．在2L的密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）?2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol,測得10s內A的平均反應速率υ（A）=0.15mol/（L?s），則反應進行到10s時容器中B的物質的量是（　?。?/h2>

  A．3mol

  B．2.4mol

  C．2.2mol

  D．3.2mol/L
  組卷：62引用：7難度：0.9

  解析

• 6．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5 mol?L-1?s-1

  B．v（B）=0.5 mol?L-1?s-1

  C．v（C）=1.8 mol?L-1?min-1

  D．v（D）=1 mol?L-1?s-1
  組卷：53引用：108難度：0.9

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三．非選擇題：本題共5小題，共60分

• 19．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：
  

  時間（min）	1	2	3	4	5
  氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

  （1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大

   

  ，原因是

   

  ；哪一段時段的反應速率最小

   

  ，原因是

   

  ．
  （2）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A 蒸餾水、B NaCl溶液、C NaNO₃溶液、D CuSO₄溶液、E Na₂CO₃溶液，你認為可行的是

   

  ．
  組卷：61引用：6難度：0.5

  解析

• 20．某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
  【實驗原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
  【實驗內容及記錄】
  

  實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
  	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
  1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
  2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
  3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

  請回答：
  （1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結論是

   

  ．
  （2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO₄的濃度變化表示的反應速率為：υ（KMnO₄）=

   

  ．
  （3）該小組同學根據(jù)經驗繪制了n（Mn²⁺） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn²⁺） 隨時間變化的趨勢應如圖2所示．該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．
  
  ①該小組同學提出的假設是

   

  ．
  ②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
  

  實驗編號	室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL				再向試管中加入少量固體	室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min
  	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
  4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

  ③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是

   

  ．
  組卷：68引用：20難度：0.1

  解析