2021-2022學(xué)年湖北省荊門(mén)市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．合成氨很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問(wèn)題

  B．工業(yè)廢水處理中，常以Na2S、FeS作沉淀劑除去廢水中的Cu2+、Hg2+等

  C．燃料電池的反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，由外部供給。其電極材料可以相同

  D．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鐵制品為陽(yáng)極，銅鹽溶液為電鍍液
  組卷：18引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列生活常見(jiàn)物質(zhì)中，水溶液顯堿性的是（　?。?/h2>

  A．潔廁靈

  B．“84”消毒液

  C．食鹽

  D．檸檬水
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率一定增大

  B．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多

  C．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

  D．銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹
  組卷：11引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．某弱酸的酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O?H3O++B2-

  B．Na2S水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-

  C．惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O 電解 2OH-+Cl2↑+H2↑

  D．泡沫滅火器工作原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
  組卷：6引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用水洗滌后，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗

  B．向K2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色

  C．中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，一組完整實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測(cè)溫度3次

  D．配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度
  組卷：7引用：2難度：0.6

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• 6．研究表明N₂O與CO在Fe⁺作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．反應(yīng)總過(guò)程ΔH＜0

  B．FeO++CO→Fe++CO2是決定該反應(yīng)快慢的基元反應(yīng)

  C．FeO+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

  D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
  組卷：25引用：2難度：0.6

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二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）

• 18．滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。常見(jiàn)的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等等。
  （1）氧化還原滴定——葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定，葡萄酒常用焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）的方案如下：葡萄酒樣品100mL

  鹽酸

  蒸餾

  餾分

  一定條件下

  ，

  加入幾滴指示劑

  用

  0

  .

  010

  mol

  /

  L

  標(biāo)準(zhǔn)

  I

  2

  溶液滴定

  …往實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸的目的是將Na₂S₂O₅全部轉(zhuǎn)化成SO₂；滴定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是：I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄。
  ①加入鹽酸時(shí)發(fā)生的離子方程式為：

   

  。
  ②滴定時(shí)I₂溶液應(yīng)裝在

   

  （“酸”或“堿”）式滴定管中，該滴定過(guò)程中的指示劑為：

   

  。
  ③實(shí)驗(yàn)消耗I₂溶液50.00mL，所測(cè)樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）為

   

  g/L。
  下列情形會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是：

   

  。
  A.滴定持續(xù)時(shí)間稍長(zhǎng)，溶液中部分HI被空氣氧化
  B.滴定前平視，滴定后俯視
  C.滴定前滴定管尖有氣泡，滴定后氣泡消失
  D.盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤(rùn)洗
  （2）沉淀滴定——滴定劑與被滴定物生成的沉淀比滴定劑與指示劑生成的沉淀更難溶；且二者之間有明顯的顏色差別。參考表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是：

   

  （填選項(xiàng)字母），判斷滴定終點(diǎn)的方法為：當(dāng)最后半滴AgNO₃溶液滴入時(shí)，

   

  （填現(xiàn)象）且30s不變，則達(dá)到滴定終點(diǎn)。
  

  難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
  顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
  Ksp	1.77×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12

  A.Na₂CrO₄
  B.NaBr
  C.NaCN
  D.NaCl
  組卷：30引用：2難度：0.6

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• 19．Ⅰ．硼氫化鈉（NaBH₄）是一種儲(chǔ)氫密度較高、價(jià)格低廉、兼具安全性與穩(wěn)定性的固態(tài)儲(chǔ)氫材料。
  （1）基態(tài)B原子中電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是

   

  ，基態(tài)B原子中，核外存在

   

  對(duì)自旋相反的電子。
  （2）在周期表中，與B元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是

   

  。
  （3）基態(tài)₂₉Cu原子的簡(jiǎn)化電子排布式為

   

  。
  Ⅱ．用CO做燃料電池電解CuSO₄溶液、FeCl₃和FeCl₂混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
  
  （1）甲中通入O₂的電極為

   

  極，該電極反應(yīng)方程式為：

   

  。
  （2）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

   

  。此時(shí)要使乙中CuSO₄溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是

   

  。
  （3）丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，則圖中③線表示的是

   

  （填離子符號(hào)）的變化。
  
  組卷：18引用：1難度：0.6

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