2023-2024學(xué)年河北省石家莊市新樂一中高三（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、單選題（每題3分，共40分）

• 1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列相關(guān)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．連花清瘟膠囊成分中的石膏CaSO4?2H2O屬于純凈物

  B．陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽制品，其主要原料為黏土

  C．5G芯片“驍龍888”主要材料是SiO2

  D．向煤中加入適量石灰石，在燃燒時SO2最終生成CaSO4，可減少酸雨
  組卷：14引用：1難度：0.5

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• 2．在反應(yīng)KClO₃+6HCl

  △

  KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（　　）

  A．6：1

  B．5：1

  C．1：1

  D．3：1
  組卷：42引用：2難度：0.5

  解析

• 3．甲硫醇（CH₃SH）是合成蛋氨酸的重要原料。反應(yīng)CH₃OH+H₂S

  A

  l

  2

  O

  3

  400

  ℃

  CH₃SH+H₂O可用于甲硫醇的制備。下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為

  B．H2S的電子式為

  C．1mol CH3SH中含6molσ鍵

  D．CH3OH的沸點(diǎn)高于CH3SH
  組卷：6引用：1難度：0.8

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• 4．化學(xué)科學(xué)在“國之重器”的打造中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．“墨子號”衛(wèi)星成功發(fā)射實(shí)現(xiàn)了光纖量子通信，生產(chǎn)光纖的原料為晶體硅

  B．嫦娥5號攜帶的月壤中，富含的3He與地球上的4He互為同素異形體

  C．長征五號火箭的箭體蒙皮材料2219-鋁合金，可一定程度上減輕火箭的質(zhì)量

  D．“奮斗者”號載人潛水器成功坐底，深度10909m,所用的合金潛孔鉆頭硬度與熔沸點(diǎn)均比其單一組分高
  組卷：18引用：2難度：0.7

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• 5．根據(jù)如表實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
  A	向Na2CO3溶液中滴加濃鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，溶液變渾濁	非金屬C＞Si
  B	向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡	蔗糖未水解
  C	將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片分解，得到的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色	分解產(chǎn)物中含乙烯
  D	室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色	Fe3+的氧化性比I2強(qiáng)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：32引用：2難度：0.5

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• 6．三室式電滲析法處理含Na₂SO₄廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na⁺和SO₄^2-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是（　?。?br />

  A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

  B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

  C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

  D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
  組卷：4057引用：66難度：0.7

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• 7．利用如圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。
  

  裝置示意圖	序號	電解質(zhì)溶液	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  	①	0.1mol/LCuSO4+少量H2SO4	陰極表面有無色氣體，一段時間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中有Fe2+
  	②	0.1mol/LCuSO4+過量氨水	陰極表面未觀察到氣體，一段時間后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中無Fe元素

  下列說法不正確的是（　　）

  A．①中氣體減少，推測是由于溶液中c（H+）減少，且Cu覆蓋鐵電極，阻礙H+與鐵接觸

  B．①中檢測到Fe2+，推測可能發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2、Fe+Cu2+═Fe2++Cu

  C．隨陰極析出Cu,推測②中溶液c（Cu2+）減少，Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+平衡逆移

  D．②中Cu2+生成[Cu（NH3）4]2+，使得c（Cu2+）比①中溶液的小，Cu緩慢析出，鍍層更致密
  組卷：304引用：7難度：0.5

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二、非選擇題

• 22．磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途。回答下列問題：
  （1）如圖所示為提純白磷樣品（含惰性雜質(zhì)）的工藝流程圖。過程Ⅰ中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

   

  ，過程Ⅲ的化學(xué)方程式為

   

  。
  
  （2）磷酸釩鋰/碳復(fù)合材料[Li₃V₂（PO₄）₃/C]具有能量密度高，循環(huán)壽命長，穩(wěn)定安全等優(yōu)點(diǎn)，是一種十分具有商業(yè)潛力的電極材料，我國科學(xué)家研發(fā)的一種制備流程如圖所示：
  
  ①向復(fù)合材料中加入碳單質(zhì)的作用是

   

  。
  ②A的主要成分為V₂（C₂O₄）₃，合成A反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ③已知常溫下，Li₂CO₃微溶于水，LiHCO₃可溶于水。工業(yè)級Li₂CO₃中含有少量難溶于水且與CO₂不反應(yīng)的雜質(zhì)。補(bǔ)全下列實(shí)驗(yàn)方案：將工業(yè)級Li₂CO₃與水混合，

   

  ，得到LiHCO₃溶液，控溫加熱使LiHCO₃分解形成Li₂CO₃沉淀，過濾、洗滌、干燥得到Li₂CO₃純品。
  ④鋰離子電池是一種二次電池。若用Li_xC₆和Li₃V₂（PO₄）₃/C作電極，放電時的電池總反應(yīng)Li_xC₆+Li_3-xV₂（PO₄）═Li₃V₂（PO₄）₃+C₆，則電池放電時正極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：17引用：3難度：0.3

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• 23．實(shí)驗(yàn)室模擬NaClO₃在濃硫酸環(huán)境下制備HClO₄，同時將副產(chǎn)物ClO₂轉(zhuǎn)化為亞氯酸鈉（NaClO₂），裝置如圖所示（夾持裝置略）。
  已知：
  ①ClO₂為黃綠色有毒氣體，易溶于水，濃度過高時易發(fā)生爆炸；
  ②HClO₄沸點(diǎn)為90℃，遇有機(jī)物易爆炸；
  ③NaClO₂堿性環(huán)境下穩(wěn)定，酸性環(huán)境見光易分解產(chǎn)生ClO₂逸出。
  回答下列問題：
  （1）實(shí)驗(yàn)裝置中a的名稱為：

   

  ，b的作用

   

  。
  （2）檢查裝置氣密性后，加入藥品。向裝置內(nèi)通入N₂，打開冷凝水，通過a滴入足量濃硫酸，控溫50-60℃半小時，停止加熱并繼續(xù)通N₂一段時間，將A中反應(yīng)后混合物冷卻，砂芯漏斗過濾除去NaHSO₄得HClO₄粗產(chǎn)品。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ；過濾時不宜選擇普通漏斗的原因是

   

  ；B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；若實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)pH傳感器示數(shù)迅速下降，最好采取的措施

   

  ；實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入N₂的作用除了將ClO₂排入裝置B中外，還有

   

  。
  （3）取mgNaClO₂粗產(chǎn)品溶于燒杯，分別加入足量碘化鉀和稀硫酸，置于暗處反應(yīng)10分鐘，轉(zhuǎn)移并稀釋至100mL。取20mL稀釋液加入淀粉溶液，用bmol?L^-1Na₂S₂O₃平行測定三次（已知I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  =2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ），耗用標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為VmL，則粗產(chǎn)品中NaClO₂的（摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  %（用含m、b、M和V的代數(shù)式表示）；若加入碘化鉀和稀硫酸后未及時置于暗處，會導(dǎo)致測定結(jié)果

   

  （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
  組卷：17引用：2難度：0.4

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