2021-2022學(xué)年湖北省荊州中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分，在每個(gè)小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）

• 1．中國傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，制成火爐的“紅泥”中含氧化鐵

  B．“遙知不是雪，為有暗香來”描述了化學(xué)變化伴隨著氣味變化

  C．“遠(yuǎn)上寒山石徑斜，白云深處有人家”中的白云與霧霾一樣都是膠體

  D．“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程
  組卷：20引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-	B．Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
  C．Na+、H+、SO42-、HCO3-	D．Na+、Mg2+、SO42-、OH-
  組卷：49引用：6難度：0.7

  解析

• 3．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．18gD2O中含有中子的數(shù)目為10NA

  B．足量MnO2與含4molHCl的濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，所得Cl2分子數(shù)為NA

  C．在點(diǎn)燃的條件下，1molFe與1molCl2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

  D．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，生成0.1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
  組卷：52引用：4難度：0.5

  解析

• 4．核能利用有利于早日實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”。核裂變的原理為：

  235

  92

  U+

  1

  0

  n→

  141

  56

  Ba+

  92

  36

  Kr+3

  1

  0

  n,下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A． 238 92 U與 235 92 U互為同素異形體

  B． 235 92 U的中子數(shù)為143

  C． 141 56 Ba核外電子數(shù)為56

  D．Kr在周期表中的位置為第四周期0族
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列關(guān)于元素和元素周期表的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．周期表包含元素最多的族是第Ⅷ族

  B．質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素

  C．第ⅦA族的元素被稱為鹵族元素

  D．用中文“鏌”命名的第115號(hào)元素在周期表中位于第七周期第14列
  組卷：9引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

  B．氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O

  C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-

  D．向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
  組卷：33引用：4難度：0.6

  解析

• 7．下列物質(zhì)的分類組合正確的是（　?。?br />①膽礬、氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物
  ②NaHSO₄、AgCl、AlCl₃、CaCO₃均為鹽
  ③Mg（OH）₂、NaOH、Cu₂（OH）₂CO₃、NH₃?H₂O均為堿
  ④干冰、CO、H₂O均為酸性氧化物
  ⑤金剛石、石墨、C₆₀互為同素異形體

  A．②⑤

  B．③⑤

  C．①②③⑤

  D．④⑤
  組卷：19引用：5難度：0.8

  解析

二、非選擇題：本題共6小題，共55分。

• 20．配制240mL1.0mol/LH₂SO₄溶液。
  （1）計(jì)算：需要18mol/LH₂SO₄溶液

   

  mL（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
  （2）配制過程中的正確操作順序是：b、d、

   

  、e（填“字母”）。
  a.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶。
  b.用量筒量取所需體積的18mol/LH₂SO₄溶液注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯。
  c.用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。
  d.用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，混合均勻。
  e.蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
  f.冷卻至室溫后將稀釋后的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
  g.往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處。
  （3）下列操作將導(dǎo)致所配制的H₂SO₄溶液濃度偏大的是

   

  （填“字母”）。
  a.洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
  b.移液后未洗滌燒杯和玻璃棒
  c.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
  d.加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體
  （4）現(xiàn)有密度為dg/mL濃度為18mol/L的濃硫酸溶液200g,需要加入一定量的水將其稀釋為9mol/L，則加入水的體積是

   

  。
  A．大于200mL
  B．小于200mL
  C．等于200mL
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析

• 21．已知無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取無水FeCl₃（加熱和夾持裝置略去）。
  
  回答下列問題：
  （1）儀器a的名稱是

   

  ，裝置A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）溶液X、Y依次是

   

  、

   

  ；裝置D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅

   

  （填“A”或“D”）處酒精燈；E中冷水的作用是

   

  。
  （4）裝置F的作用是

   

  ；裝置G發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  組卷：19引用：6難度：0.6

  解析