2021-2022學(xué)年天津市靜海區(qū)四校高二（上）段考化學(xué)試卷（11月份）

一、選擇題（共16題；每題3分，共48分）

• 1．已知反應(yīng)：A+B=C+D為吸熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．A的能量一定高于C

  B．B的能量一定低于D

  C．A和B的總能量一定低于C和D的總能量

  D．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故必須加熱反應(yīng)才可以發(fā)生
  組卷：246引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ?mol-1

  B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）  ΔH=-57.3kJ?mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×（-57.3）kJ?mol-1

  C．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的ΔH=+（2×283.0）kJ/mol

  D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-196.3kJ?mol-1，則1molSO2、0.5molO2充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ
  組卷：20引用：4難度：0.6

  解析

• 3．對于工業(yè)合成氨（△H＜0），既有利于提高氨氣的產(chǎn)率，又能增大反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度

  B．增大壓強

  C．移走氨氣

  D．加入催化劑
  組卷：24引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)

  B．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大

  C．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH＜0

  D．恒溫恒壓下，ΔH＜0且ΔS＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進行
  組卷：95引用：15難度：0.7

  解析

• 5．已知：NO和O₂轉(zhuǎn)化為NO₂的反應(yīng)機理如下①和②，下列說法正確的是（　?。?br />①2NO（g）?N₂O₂（g）（快）ΔH₁＜0平衡常數(shù)K₁
  ②N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢）ΔH₂＜0平衡常數(shù)K₂

  A．2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的ΔH=-（ΔH1+ΔH2）

  B．2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K= K 1 K 2

  C．反應(yīng)②的速率大小決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)速率

  D．反應(yīng)過程中的能量變化可用圖表示
  組卷：50引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列敘述及解釋正確的是（　?。?/h2>

  A．2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無色）ΔH＜0，平衡后，對平衡體系縮小容積、增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，體系顏色變淺

  B．對于2C（s）+O2（g）?2CO（g），在平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動

  C．對于N2+3H2?2NH3，平衡后，壓強不變，充入氦氣，平衡向逆方向移動

  D．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl,平衡后，加少量KCl,平衡逆移，體系顏色變淺
  組卷：42引用：2難度：0.5

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二、非選擇題（共4題；共52分）

• 19．按照要求填空：
  （1）3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可變的容積的密閉容器中進行
  ①增加Fe的量，其反應(yīng)速率的變化是

   

  （填增大、不變、減小，以下相同）。
  ②將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率

   

  。
  ③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其反應(yīng)速率

   

  。
  ④保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其反應(yīng)速率

   

  。
  （2）2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）改變下列條件：
  ①減小容器體積：平衡

   

  （填正移，逆移，不移動，以下相同），顏色

   

  （加深，變淺，不變，以下相同）。
  ②加熱升高溫度：平衡

   

  。
  ③體積不變，充入H₂：平衡

   

  ，顏色

   

  。
  （3）可逆反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g），（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），據(jù)圖判斷t₂、t₃時刻采取的措施t₂

   

  ；t₃

   

  。
  
  組卷：455引用：2難度：0.5

  解析

• 20．如圖1為0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液滴定25.00mLNaOH溶液實驗后總結(jié)繪制溶液pH的變化曲線。請回答：
  
  （1）滴定實驗過程部分步驟如下：
  （a）選用正確滴定管準確量取25.00mL待測液置于潔凈錐形瓶中
  （b）加入適量蒸餾水
  （c）錐形瓶底部墊一張白紙
  （d）加入2mL酚酞試液
  （e）開始滴定，邊滴邊振蕩
  （i）眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化
  （j）當(dāng)小心滴到溶液變色時，即停止滴定
  上述實驗操作步驟中存在錯誤的有

   

  （用編號表示）。
  （2）用

   

  （填儀器名稱）量取25.00mL的NaOH溶液。圖2中，盛裝待測液后排氣泡動作正確的是

   

  （填序號）。
  （3）選用酚酞指示劑時，滴定終點時顏色變化的情況是

   

  。分析滴定曲線可知NaOH溶液濃度為

   

  mol?L^-1。
  （4）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，a

   

  （選填“＞”、“=”或“＜”）12.5mL。二者恰好完全反應(yīng)的點是在

   

  區(qū)間。（選填“AB”、“B”或“BD”）
  組卷：22引用：1難度：0.7

  解析