滬教版高三（上）高考題單元試卷：第5章 氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)（01）

一、選擇題（共25小題）

• 1．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（　　）

  A．明礬作凈水劑

  B．甘油作護(hù)膚保濕劑

  C．漂粉精作消毒劑

  D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑
  組卷：1761引用：50難度：0.9

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• 2．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（　?。?/h2>

  A．明礬凈化水	B．純堿去油污
  C．食醋除水垢	D．漂白粉漂白織物
  組卷：1480引用：39難度：0.9

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• 3．工業(yè)上將Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同時(shí)放出CO₂，在該反應(yīng)中（　?。?/h2>

  A．硫元素既被氧化又被還原

  B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

  C．每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4 mol電子

  D．相同條件下，每吸收10 m3SO2就會(huì)放出2.5 m3CO2
  組卷：86引用：29難度：0.7

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• 4．根據(jù)反應(yīng)①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe3+＞Cl2＞I2	B．Cl2＞I2＞Fe3+
  C．I2＞Cl2＞Fe3+	D．Cl2＞Fe3+＞I2
  組卷：1472引用：48難度：0.9

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• 5．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物．當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物可能為（　?。?/h2>

  A．NO2

  B．NO

  C．N2O

  D．N2
  組卷：493引用：39難度：0.9

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• 6．根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，（2）Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　?。?/h2>

  A．Br-、Fe2+、I-	B．I-、Fe2+、Br-
  C．Br-、I-、Fe2+	D．Fe2+、I-、Br-
  組卷：2217引用：102難度：0.9

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• 7．銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．處理過程中銀器一直保持恒重

  B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

  C．該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3

  D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl
  組卷：3023引用：44難度：0.9

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• 8．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al,其它均為Cu,則（　?。?br />

  A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

  B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

  C．電極Ⅱ逐漸溶解

  D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu
  組卷：2982引用：63難度：0.7

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• 9．在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂

  O

  2

  -

  7

  和Pb²⁺，則與1mol Cr³⁺反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為（　?。?/h2>

  A．3.0mol

  B．1.5mol

  C．1.0mol

  D．0.75mol
  組卷：1675引用：57難度：0.9

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• 10．下列說法不正確的是（　　）

  A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料

  B．pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷

  C．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素

  D．和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則
  組卷：566引用：15難度：0.9

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二、解答題（共5小題）

• 29．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
  （1）催化反硝化法中，H₂能將

  NO

  -

  3

  還原為N₂．25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min,溶液的pH由7變?yōu)?2。
  ①N₂的結(jié)構(gòu)式為

   

  。
  ②上述反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，其平均反應(yīng)速率υ（

  NO

  -

  3

  ）為

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ③還原過程中可生成中間產(chǎn)物

  NO

  -

  2

  ，寫出3種促進(jìn)

  NO

  -

  2

  水解的方法

   

  。
  （2）電化學(xué)降解

  NO

  -

  3

  的原理如圖所示。
  ①電源正極為

   

  （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為

   

  。
  ②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm_左-Δm_右）為

   

  g。
  組卷：1276引用：25難度：0.1

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• 30．在一定條件下，NO跟NH₃可以發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O，現(xiàn)有NO和NH₃的混合物1mol,充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g.
  （1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
  （2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO和NH₃的物質(zhì)的量可能各是多少．
  組卷：287引用：27難度：0.3

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