2016-2017學年湖南省常德市安鄉(xiāng)一中高二（上）第一次單元化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括16小題，每小題只有1個正確選項符合題意，每小題3分．）
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1．下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（ ?。?/h2>
組卷：1685引用：89難度：0.8 -
2．人類將在未來將逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風能、生物質(zhì)能等太陽能轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時人們將適應“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：1難度：0.8 -
3．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱最，則下列熱化學方程式中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：112引用：52難度：0.9 -
4．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：1難度：0.6 -
5．下列變化一定是吸熱反應的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：6難度：0.7 -
6．運用中和反應反應熱的測定方法，即保溫、隔熱的條件下，向盛有20mL 2.08mol/L NaOH溶液的試管中分五次加入1～5mL未知濃度的H2SO4溶液（邊加邊振蕩，每次加入1mL）后，測得溶液的溫度分別是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約是（ ?。?/h2>
組卷：140引用：8難度：0.9
二、填空題（共4大題，共52分）
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19．（1）反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；
反應Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如表：
①反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)為K，則△H=700℃ 900℃ K1 1.47 2.15 K2 2.38 1.67 （用△H1和△H2表示），K=（用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②能判斷CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）．
A．容器中壓強不變B．混合氣體中c（CO）不變C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c（CO）=c（CO2）
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示．
①該條件下反應的平衡常數(shù)為；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol?L-1，則平衡時CO2的濃度為mol?L-1．
②下列措施中能使平衡時增大的是c（CO）c（CO2）（填序號）．
A．升高溫度B．增大壓強C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉．組卷：27引用：8難度：0.5 -
20．在恒溫恒容的密閉容器中通入1molN2和XmolH2發(fā)生如下反應：N2+3H2?2NH3，達到平衡后，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol,容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。
（1）起始時充入H2物質(zhì)的量為mol。
（2）若起始時加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c,達到平衡時各組分物質(zhì)的
量與上述平衡相同。
①若維持反應向正方向進行，則起始時c的取值范圍是。
②若c=2mol,在相同條件下達到平衡時，該反應吸收的熱量為kJ。
（3）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：
下列說法正確的是容器 甲 乙 丙 反應物投入量 1molN2、3molH2 2mol NH3 4mol NH3 NH3的濃度（mol/L） c1 c2 c3 反應的能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 體系壓強（Pa） p1 p2 p3 反應物轉(zhuǎn)化率 α 1 α 2 α 3 。（填字母）
A．2c1＞c3 B．a(chǎn)+b=92 C． 2p2＜p3 D． α1+α3＜1。組卷：5引用：1難度：0.4