2021-2022學年廣東省廣州六中高一（下）期中化學試卷
發(fā)布：2025/1/2 21:30:3
一、選擇題（本大題10小題，每小題只有一個選項符合題，每小題2分，共20分。）
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1．化學與生產、生活、科技息息相關，下列敘述正確的是（ ）
組卷：10引用：1難度：0.6 -
2．下列化學用語表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：4難度：0.6 -
3．依據圖中氮元素及其化合物的轉化關系，判斷下列說法中不正確的是（ ?。?br />
組卷：90引用：5難度：0.9 -
4．下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：1難度：0.7 -
5．糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的基本營養(yǎng)物質，下列說法正確的是（ ）
組卷：34引用：3難度：0.9 -
6．下列由實驗操作及現(xiàn)象得出的結論正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.5
三、非選擇題（本大題共4小題，共56分）
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19．（1）用如圖裝置制備純凈的SO2發(fā)生裝置中反應的化學方程式為
，裝置的連接順序為：a→（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（2）用如圖裝置探究SO2的性質。限選試劑：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。操作步驟 實驗現(xiàn)象 解釋原因 用注射器將新制H2S溶液注入充滿SO2的燒瓶中 產生乳白色渾濁 +4價S具有① 性用注射器將② 溶液注入
充滿SO2的燒瓶中③ +4價S具有還原性，反應的離子方程式為④ 
（3）工業(yè)上利用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3，還含有少量FeS、SiO2等）制備綠礬的流程如圖（其中所加試劑均過量）：
已知“釜渣1”中存在淡黃色固體顆粒，則“釜渣1”主要成分為，生成該淡黃色固體反應的離子方程式為。“試劑a”是一種單質，其名稱為，其作用是。組卷：16引用：1難度：0.5 -
20．某學習小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應。
（1）試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應的化學方程式裝置（尾氣處理裝置略） 現(xiàn)象 
I中開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡產生，越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅色棕色氣體，溶液呈藍色 II中反應劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色 。
（2）Ⅱ中反應的速率比Ⅰ中的快，原因是。
（3）針對Ⅱ中溶液呈綠色的原因，提出假設：
假設1：Cu2+的濃度較大所致：
假設2：溶解了生成的NO2。
探究如下：取Ⅲ中綠色溶液，分為兩等份。
①取一份于如圖所示裝置中，（填“操作”和“現(xiàn)象”），證實Ⅲ中溶解了NO2。
②向另一份溶液加入（填化學試劑），溶液變?yōu)樗{色。證實假設1不成立，假設2成立。
（4）對于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因，提出兩種解釋：
解釋1.HNO3濃度越稀，溶液中的數(shù)目越少，被還原時，每個從還原劑處獲得較多電子的機會NO-3（填“增多”或“減少”），因此被還原為更低價態(tài)。
解釋2.推測下列平衡導致了產物的不同，并通過如圖實驗證實了推測的合理性。3NO2+HO?2HNO3+NO。
①B中盛放的試劑是。
②C中盛放Cu（NO3）2和。
③該小組證實推測的合理性所依據的實驗現(xiàn)象是。組卷：21引用：1難度：0.5